Для преобразования сокращённого ионного уравнения в полное молекулярное уравнение, необходимо восстановить исходные составляющие, которые были упрощены в процессе написания ионной формы. В вашем случае, сокращенное ионное уравнение:
[ \text{SO}_3^{2-} + 2 \text{H}^+ \rightarrow \text{H}_2\text{O} + \text{SO}_2 ]
Это уравнение показывает изменения, происходящие с ионами, но не отражает полную картину реакции с участием всех веществ. Для восстановления полного молекулярного уравнения, нужно учитывать, что ионы могли происходить из разных соединений. В данном случае, вероятно, речь идет о взаимодействии серной кислоты с восстановителем.
Предположим, что серная кислота (H2SO4) диссоциирует на ионы в растворе:
[ \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow 2 \text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-} ]
При этом ионы SO4^2- могут далее превращаться в SO3^2- (хотя это и не самый стандартный процесс, он предполагает восстановление):
[ \text{SO}_4^{2-} + 2 \text{e}^- \rightarrow \text{SO}_3^{2-} ]
Тогда, если предположить, что SO3^2- в дальнейшем восстанавливается до SO2, исходя из ионного уравнения, полное молекулярное уравнение будет включать в себя эти же процессы:
[ \text{H}_2\text{SO}_4 + 2 \text{H}^+ \rightarrow 2 \text{H}_2\text{O} + \text{SO}_2 ]
Однако, в данном уравнении избыток ионов H^+ ставит под сомнение его реальность (так как они не могут присутствовать свободно). Вероятнее, что в реакцию добавлен какой-то восстановитель, который мог бы выступить в роли донора электронов. Это может быть, например, сероводород (H2S), который мог бы взаимодействовать с серной кислотой:
[ \text{H}_2\text{SO}_4 + \text{H}_2\text{S} \rightarrow 2 \text{H}_2\text{O} + \text{SO}_2 ]
Это уравнение выглядит более правдоподобным, так как H2S мог бы восстановить серу из SO4^2- в SO2, и при этом образовывается вода.