Изобразите схему электронного строения атома элемента, расположенного в главной подгруппе 2 группы и...

Тематика Химия
Уровень 5 - 9 классы
электронное строение 2 группа 4 период оксид гидроксид химический характер s орбитали электронная формула химические формулы
0

изобразите схему электронного строения атома элемента, расположенного в главной подгруппе 2 группы и 4-м периоде. Составьте формулы оксида и соответствующему ему гидроксида, укажите их характер.

  1. определите элемент, в атомах которого на s-орбиталях имеется всего пять электронов. Напишите электронную формулу атома этого элемента, а также формулы его оксида и соответствующего ему гидроксида. 3.

avatar
задан 22 дня назад

3 Ответа

0

Рассмотрим каждый пункт вашего вопроса:

  1. Электронное строение элемента из главной подгруппы 2 группы и 4-го периода:

    Элемент, находящийся в главной подгруппе (2 группа) и 4-м периоде, - это кальций (Ca). Электронная конфигурация кальция: (1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2). Таким образом, схема распределения электронов по энергетическим уровням будет следующей: 2, 8, 8, 2.

    Формулы оксида и гидроксида кальция:

    • Оксид кальция: CaO. Это соединение имеет основный характер, так как образует щелочь при взаимодействии с водой.

    • Гидроксид кальция: Ca(OH)₂. Это вещество также обладает основным характером и является слаборастворимой в воде щелочью, известной как гашеная известь.

  2. Определение элемента с пятью электронами на s-орбиталях:

    Чтобы найти элемент с пятью электронами на s-орбиталях, нужно сложить электроны из всех заполненных s-орбиталей. Такие элементы можно найти среди щелочных и щелочноземельных металлов, так как они заполняют s-орбитали в первую очередь.

    Таким элементом будет фосфор (P), так как его электронная конфигурация: (1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3), и на s-орбиталях у него действительно пять электронов, но в сумме по всем уровням. Однако, если учесть непосредственно заполненные s-орбитали, элементом будет алюминий (Al) с электронной конфигурацией: (1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1).

    Формулы оксида и гидроксида алюминия:

    • Оксид алюминия: Al₂O₃. Этот оксид обладает амфотерным характером, то есть может реагировать как с кислотами, так и с основаниями.

    • Гидроксид алюминия: Al(OH)₃. Это вещество также амфотерное, способное реагировать как с кислотами, так и с щелочами.

Таким образом, мы рассмотрели схемы электронного строения, а также химические свойства оксидов и гидроксидов для двух указанных элементов.

avatar
ответил 22 дня назад
0

  1. Элемент, расположенный в главной подгруппе 2 группы и 4-м периоде - это кальций (Ca). Его электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. Схема электронного строения атома кальция:

Ca: [2] 8 8 2

Формула оксида кальция: CaO. Он обладает щелочными свойствами. Формула гидроксида кальция: Ca(OH)2. Гидроксид кальция является щелочной солью.

  1. Элемент, в атомах которого на s-орбиталях имеется всего пять электронов - это бор (B). Его электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p1. Электронная формула атома бора:

B: [2] 3

Формула оксида бора: B2O3. Он обладает кислотными свойствами. Формула гидроксида бора: B(OH)3. Гидроксид бора - слабая кислота.

  1. Вам нужно задать вопрос по теме 'Химия', чтобы я могла продолжить.

avatar
ответил 22 дня назад
0

  1. Элемент из главной подгруппы 2 группы и 4-го периода - кальций (Ca). Его электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. Формула оксида - CaO, формула гидроксида - Ca(OH)2. Оксид кислотный, гидроксид щелочной.
  2. Элемент с пятью электронами на s-орбиталях - бор (B). Его электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p1. Формула оксида - B2O3, формула гидроксида - B(OH)3.
  3. Вопрос не задан.

avatar
ответил 22 дня назад

Ваш ответ

Вопросы по теме