Рассмотрим каждый пункт вашего вопроса:
Электронное строение элемента из главной подгруппы 2 группы и 4-го периода:
Элемент, находящийся в главной подгруппе (2 группа) и 4-м периоде, - это кальций (Ca). Электронная конфигурация кальция: (1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2). Таким образом, схема распределения электронов по энергетическим уровням будет следующей: 2, 8, 8, 2.
Формулы оксида и гидроксида кальция:
Оксид кальция: CaO. Это соединение имеет основный характер, так как образует щелочь при взаимодействии с водой.
Гидроксид кальция: Ca(OH)₂. Это вещество также обладает основным характером и является слаборастворимой в воде щелочью, известной как гашеная известь.
Определение элемента с пятью электронами на s-орбиталях:
Чтобы найти элемент с пятью электронами на s-орбиталях, нужно сложить электроны из всех заполненных s-орбиталей. Такие элементы можно найти среди щелочных и щелочноземельных металлов, так как они заполняют s-орбитали в первую очередь.
Таким элементом будет фосфор (P), так как его электронная конфигурация: (1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3), и на s-орбиталях у него действительно пять электронов, но в сумме по всем уровням. Однако, если учесть непосредственно заполненные s-орбитали, элементом будет алюминий (Al) с электронной конфигурацией: (1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1).
Формулы оксида и гидроксида алюминия:
Оксид алюминия: Al₂O₃. Этот оксид обладает амфотерным характером, то есть может реагировать как с кислотами, так и с основаниями.
Гидроксид алюминия: Al(OH)₃. Это вещество также амфотерное, способное реагировать как с кислотами, так и с щелочами.
Таким образом, мы рассмотрели схемы электронного строения, а также химические свойства оксидов и гидроксидов для двух указанных элементов.