К 100 г раствора, содержащего 10% хлорида меди (||), добавили гидроксид калия. Вычислите массу образовавшегося...

Чтобы решить эту задачу, нам нужно сначала определить, сколько вначале было хлорида меди (II) в растворе, а затем выяснить, какое количество гидроксида меди (II) образуется при добавлении гидроксида калия.

1. Определение массы хлорида меди (II) в исходном растворе: Из условия известно, что раствор содержит 10% хлорида меди (II). Это означает, что в 100 г раствора содержится 10 г хлорида меди (II) (CuCl₂).

2. Химическая реакция с гидроксидом калия (KOH): Хлорид меди (II) реагирует с гидроксидом калия с образованием гидроксида меди (II) и хлорида калия: [ CuCl_2 + 2KOH \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow + 2KCl ] Эта реакция показывает, что из каждой молекулы хлорида меди (II) образуется одна молекула гидроксида меди (II).

3. Молярные массы реагентов и продуктов:

   • Молярная масса CuCl₂ = 63,5 (Cu) + 2 × 35,5 (Cl) = 134 г/моль
   • Молярная масса Cu(OH)₂ = 63,5 (Cu) + 2 × 17 (OH) = 97,5 г/моль

4. Расчет количества вещества хлорида меди (II): [ n_{CuCl_2} = \frac{масса \, CuCl_2}{молярная \, масса \, CuCl_2} = \frac{10 \, г}{134 \, г/моль} \approx 0,0746 \, моль ]

5. Расчет массы гидроксида меди (II): Так как по уравнению реакции из каждой молекулы CuCl₂ образуется одна молекула Cu(OH)₂, количество вещества Cu(OH)₂ также составит 0,0746 моль. [ масса \, Cu(OH)2 = n{Cu(OH)_2} \times молярная \, масса \, Cu(OH)_2 = 0,0746 \, моль \times 97,5 \, г/моль \approx 7,28 \, г ]

Таким образом, масса образовавшегося осадка гидроксида меди (II) составит приблизительно 7,28 граммов.

Для решения данной задачи нам необходимо сначала найти количество хлорида меди (II) в исходном растворе, затем по формуле химической реакции определить, сколько осадка меди(II) гидроксида образуется при взаимодействии с гидроксидом калия.

1. Найдем массу хлорида меди (II) в исходном растворе: Из условия задачи известно, что в 100 г раствора содержится 10% хлорида меди (II). Масса хлорида меди (II) в исходном растворе: m(MCuCl2) = 100 г * 10% = 10 г

2. Составим химическое уравнение реакции: CuCl2 + 2KOH -> Cu(OH)2 + 2KCl

Из уравнения видно, что на 1 моль CuCl2 образуется 1 моль Cu(OH)2.

1. Найдем количество молей CuCl2 в исходном растворе: n(MCuCl2) = m(MCuCl2) / M(MCuCl2), где M(MCuCl2) - молярная масса CuCl2 = 63.5 + 35.5*2 = 134.5 г/моль.

n(MCuCl2) = 10 г / 134.5 г/моль ≈ 0.074 моль

Так как на 1 моль CuCl2 образуется 1 моль Cu(OH)2, то количество молей Cu(OH)2 равно количеству молей CuCl2.

1. Найдем массу образовавшегося осадка Cu(OH)2: m(MCu(OH)2) = n(MCu(OH)2) M(MCu(OH)2), где M(MCu(OH)2) - молярная масса Cu(OH)2 = 63.5 + 162 + 1*2 = 99.5 г/моль.

m(MCu(OH)2) = 0.074 моль * 99.5 г/моль ≈ 7.37 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка меди(II) гидроксида при реакции с гидроксидом калия составляет около 7.37 г.