К 200 г 5% раствора хлорида аммония добавили 15г этой же соли и столько же граммов воды.Массовая доля...

Конечно, давайте разберемся с этой задачей.

Изначально у нас есть 200 г 5%-ного раствора хлорида аммония (NH₄Cl). Это означает, что в этом растворе содержится:

[ \text{Масса NH₄Cl в растворе} = \frac{5}{100} \times 200 = 10 \text{ г} ]

Теперь к этому раствору добавляют 15 г хлорида аммония и 15 г воды. Таким образом, новая масса раствора будет:

[ \text{Новая масса раствора} = 200 + 15 + 15 = 230 \text{ г} ]

Масса хлорида аммония в новом растворе составит:

[ \text{Новая масса NH₄Cl} = 10 + 15 = 25 \text{ г} ]

Теперь мы можем найти массовую долю хлорида аммония в новом растворе. Массовая доля рассчитывается как отношение массы хлорида аммония к общей массе раствора, умноженное на 100%:

[ \text{Массовая доля NH₄Cl} = \left( \frac{25}{230} \right) \times 100\% ]

Вычислим это значение:

[ \text{Массовая доля NH₄Cl} \approx 10,87\% ]

Округляем до одного знака после запятой, получаем 10,9%.

Таким образом, правильный ответ — 1) 10,9%.

Для решения данной задачи нам необходимо определить, как изменится массовая доля хлорида аммония после добавления 15 г этой же соли и столько же граммов воды к 200 г 5% раствору.

Итак, изначально у нас имеется 200 г раствора с массовой долей хлорида аммония 5%. Это означает, что в 200 г раствора содержится 0,05 * 200 = 10 г хлорида аммония.

Затем мы добавляем 15 г хлорида аммония и столько же граммов воды. Теперь у нас имеется 200 г раствора с хлоридом аммония в общем количестве 10 г + 15 г = 25 г.

Общая масса раствора увеличилась на 15 г, поэтому массовая доля хлорида аммония после добавления будет равна (25 г / 215 г) * 100% ≈ 11.6%.

Ответ: ближайший вариант к 11.6% - 10.9%, поэтому правильный ответ 1)10,9%.