К 50г раствора, содержащего 10% хлорида железа (II), добавили гидроксид натрия. Вычислите массу образовавшегося...

Для решения данной задачи начнем с определения массы хлорида железа (II) в исходном растворе. Из условия задачи мы знаем, что в растворе содержится 10% хлорида железа (II). Это означает, что масса хлорида железа (II) составляет 10% от общей массы раствора.

Рассчитаем массу хлорида железа (II): [ \text{Масса хлорида железа (II)} = 50 \text{ г} \times 0.10 = 5 \text{ г} ]

Хлорид железа (II) (FeCl₂) реагирует с гидроксидом натрия (NaOH) с образованием гидроксида железа (II) (Fe(OH)₂) и хлорида натрия (NaCl). Уравнение реакции выглядит следующим образом: [ \text{FeCl}_2 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Fe(OH)}_2 \downarrow + 2\text{NaCl} ]

Теперь необходимо рассчитать массу образовавшегося гидроксида железа (II). Для этого сначала найдем количество молей хлорида железа (II) в растворе. Молярная масса хлорида железа (II) составляет примерно 127 г/моль: [ \text{Количество молей FeCl}_2 = \frac{\text{Масса FeCl}_2}{\text{Молярная масса FeCl}_2} = \frac{5 \text{ г}}{127 \text{ г/моль}} \approx 0.03937 \text{ моль} ]

По уравнению реакции на каждый моль хлорида железа (II) приходится один моль гидроксида железа (II). Следовательно, количество молей гидроксида железа (II) также будет равно примерно 0.03937 моль.

Молярная масса гидроксида железа (II) составляет примерно 90 г/моль (Fe = 56 г/моль, O = 16 г/моль, H = 1 г/моль): [ \text{Молярная масса Fe(OH)}_2 = 56 + 2 \times 16 + 2 \times 1 = 90 \text{ г/моль} ]

Теперь можно рассчитать массу гидроксида железа (II): [ \text{Масса Fe(OH)}_2 = \text{Количество молей Fe(OH)}_2 \times \text{Молярная масса Fe(OH)}_2 ] [ \text{Масса Fe(OH)}_2 = 0.03937 \text{ моль} \times 90 \text{ г/моль} \approx 3.54 \text{ г} ]

Таким образом, масса образовавшегося осадка гидроксида железа (II) составляет примерно 3.54 грамма.

Для решения данной задачи нам нужно определить, сколько массы образуется осадка при взаимодействии 50 г раствора с гидроксидом натрия.

Сначала найдем массу хлорида железа (II) в исходном растворе. 10% от 50 г равно 5 г - это масса хлорида железа (II).

Уравнение реакции между хлоридом железа (II) и гидроксидом натрия выглядит следующим образом: FeCl2 + 2NaOH -> Fe(OH)2 + 2NaCl

Молярная масса FeCl2 = 126.75 г/моль Молярная масса NaOH = 40 г/моль Молярная масса Fe(OH)2 = 89.86 г/моль

Сначала найдем количество вещества хлорида железа (II): n(FeCl2) = m/M = 5/126.75 ≈ 0.0394 моль

Так как соединение Fe(OH)2 образуется в стехиометрических количествах, то количество вещества Fe(OH)2 будет таким же: n(Fe(OH)2) = 0.0394 моль

Теперь найдем массу образовавшегося осадка: m(Fe(OH)2) = n(Fe(OH)2) M = 0.0394 89.86 ≈ 3.54 г

Итак, масса образовавшегося осадка Fe(OH)2 составляет около 3.54 г.