К хорошорастворимым электролитам относится бромид натрия (NaBr). Давайте разберем каждый из указанных соединений и объясним, как определить растворимость электролитов.
1) Бромид натрия (NaBr): Это соединение хорошо растворяется в воде. Натрий (Na⁺) и бромид (Br⁻) — это ионы, которые легко диссоциируют в воде, делая NaBr сильным электролитом. Галогениды щелочных металлов, таких как натрий, обычно хорошо растворимы в воде.
2) Карбонат меди (CuCO₃): Это соединение плохо растворимо в воде. Большинство карбонатов металлов, кроме щелочных металлов, имеют низкую растворимость. Поэтому CuCO₃ не является хорошорастворимым электролитом.
3) Сульфид железа(II) (FeS): Это соединение также плохо растворимо в воде. Сульфиды большинства металлов, кроме щелочных и щелочноземельных металлов, обычно не растворяются в воде или очень слабо растворимы. FeS не является хорошорастворимым электролитом.
4) Гидроксид магния (Mg(OH)₂): Это соединение тоже плохо растворимо в воде. Гидроксиды большинства металлов, кроме щелочных, как правило, имеют низкую растворимость. Mg(OH)₂ не является хорошорастворимым электролитом.
Как определить растворимость электролита:
Правило растворимости: Существуют определенные правила, которые помогают предсказать растворимость соединений. Например, все соли натрия, калия и аммония, а также нитраты и ацетаты, как правило, хорошо растворимы в воде.
Таблицы растворимости: В химии используются таблицы растворимости, которые содержат информацию о растворимости различных соединений при стандартной температуре.
Химическая природа соединения: Ионные соединения, которые состоят из ионов щелочных металлов или нитратов, как правило, хорошо растворимы. Полярные ковалентные соединения и соли с ионами больших заряженных ионов могут иметь низкую растворимость.
Лабораторный эксперимент: Если есть сомнения, растворимость можно определить экспериментально, добавляя небольшое количество соединения в воду и наблюдая, растворяется ли оно полностью.
Эти методы помогают определить, будет ли электролит хорошо растворимым в воде.