К раствору карбоната натрия массой 84,8 г и массовой долей соли 5% прилили избыток раствора нитрата...

Для решения данной задачи сначала определим количество карбоната натрия в исходном растворе. Массовая доля соли (Na2CO3) в растворе составляет 5%, что означает, что масса карбоната натрия в растворе равна 0,05 * 84,8 г = 4,24 г.

Далее рассчитаем количество нитрата бария, необходимого для полного осаждения карбоната натрия. Уравнение реакции между карбонатом натрия и нитратом бария выглядит следующим образом: Na2CO3 + Ba(NO3)2 -> BaCO3↓ + 2NaNO3

Из уравнения видно, что для полного осаждения 1 моль карбоната натрия требуется 1 моль нитрата бария. Молярная масса Ba(NO3)2 = 261,34 г/моль, поэтому количество нитрата бария, необходимого для реакции с карбонатом натрия, равно 4,24 г / 261,34 г/моль = 0,0162 моль.

Таким образом, масса образовавшегося осадка бария (BaCO3) равна массе бария в осадке, которая равна 0,0162 моль * 197,34 г/моль = 3,19 г.

Итак, масса образовавшегося осадка бария составляет 3,19 г.

Масса образовавшегося осадка будет равна массе бария, осажденного в виде нитрата бария. Массовая доля бария в нитрате бария составляет 20,4%, следовательно, масса бария в нитрате бария будет равна 20,4% от массы раствора нитрата бария, добавленного к раствору карбоната натрия. Масса образовавшегося осадка будет равна массе бария, участвующего в осаждении.

Для решения данной задачи необходимо воспользоваться основными законами химии и провести несколько расчетов. Давайте пошагово разберем, как это сделать.

1. Определение массы воды и массы карбоната натрия в растворе:

   Массовая доля (ω) карбоната натрия (Na₂CO₃) в растворе составляет 5%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 5 г Na₂CO₃.

   Масса раствора дана как 84,8 г. Используем пропорцию для нахождения массы карбоната натрия: [ \frac{5 \text{ г Na₂CO₃}}{100 \text{ г раствора}} = \frac{x \text{ г Na₂CO₃}}{84,8 \text{ г раствора}} ] Решаем пропорцию: [ x = \frac{5 \times 84,8}{100} = 4,24 \text{ г Na₂CO₃} ]

2. Запись уравнения реакции:

   Карбонат натрия реагирует с нитратом бария по следующему уравнению: [ Na₂CO₃ + Ba(NO₃)₂ → BaCO₃↓ + 2NaNO₃ ] В результате реакции образуется осадок карбоната бария (BaCO₃).

3. Подсчет количества вещества карбоната натрия:

   Находим количество вещества (n) Na₂CO₃, используя его молярную массу (M): [ M{\text{Na₂CO₃}} = 2 \times 23 + 12 + 3 \times 16 = 106 \text{ г/моль} ] [ n{\text{Na₂CO₃}} = \frac{m{\text{Na₂CO₃}}}{M{\text{Na₂CO₃}}} = \frac{4,24 \text{ г}}{106 \text{ г/моль}} ≈ 0,04 \text{ моль} ]

4. Определение количества вещества осадка:

   Согласно уравнению реакции, 1 моль Na₂CO₃ дает 1 моль BaCO₃. Значит, количество вещества карбоната бария также будет 0,04 моль.

5. Вычисление массы осадка:

   Находим молярную массу BaCO₃: [ M{\text{BaCO₃}} = 137 + 12 + 3 \times 16 = 197 \text{ г/моль} ] Масса осадка (m) BaCO₃: [ m{\text{BaCO₃}} = n{\text{BaCO₃}} \times M{\text{BaCO₃}} = 0,04 \text{ моль} \times 197 \text{ г/моль} = 7,88 \text{ г} ]

Таким образом, масса образовавшегося осадка карбоната бария составляет 7,88 г.