К раствору, содержащему хлорид алюминия массой 32 г, прилили раствор, содержащий сульфид калия массой...

При взаимодействии хлорида алюминия (( \text{AlCl}_3 )) и сульфида калия (( \text{K}_2\text{S} )) в водном растворе происходит гидролиз ионных соединений, что приводит к образованию гидроксида алюминия (( \text{Al(OH)}_3 )) и выделению сероводорода (( \text{H}_2\text{S} )). Рассмотрим этот процесс подробнее.

1. Запись уравнения реакции:

   При растворении (\text{AlCl}_3) и (\text{K}_2\text{S}) в воде происходит гидролиз, который можно выразить следующим уравнением:

   [ \text{Al}^{3+} + 3\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Al(OH)}_3 \downarrow + 3\text{H}^+ ]

   При этом (\text{S}^{2-}) ионы взаимодействуют с (\text{H}^+):

   [ \text{S}^{2-} + 2\text{H}^+ \rightarrow \text{H}_2\text{S} \uparrow ]

   Таким образом, в результате взаимодействия в растворе образуется осадок (\text{Al(OH)}_3).

2. Определение количества вещества реагентов:

   Для (\text{AlCl}_3) (молярная масса (\approx 133.34 \, \text{г/моль})):

   [ n(\text{AlCl}_3) = \frac{32 \, \text{г}}{133.34 \, \text{г/моль}} \approx 0.24 \, \text{моль} ]

   Для (\text{K}_2\text{S}) (молярная масса (\approx 110.26 \, \text{г/моль})):

   [ n(\text{K}_2\text{S}) = \frac{33 \, \text{г}}{110.26 \, \text{г/моль}} \approx 0.30 \, \text{моль} ]

3. Определение лимитирующего реагента:

   В реакции, для образования гидроксида алюминия, требуется 1 моль (\text{Al}^{3+}) и 3 моль воды. В данном случае, гидроксид алюминия будет образовываться из (\text{Al}^{3+}), так как его меньше.

   Поэтому лимитирующим реагентом является (\text{AlCl}_3).

4. Рассчет массы осадка (\text{Al(OH)}_3):

   Молярная масса (\text{Al(OH)}_3) составляет примерно (78.00 \, \text{г/моль}).

   [ m(\text{Al(OH)}_3) = n(\text{Al}^{3+}) \times M(\text{Al(OH)}_3) = 0.24 \, \text{моль} \times 78.00 \, \text{г/моль} = 18.72 \, \text{г} ]

Таким образом, расчетная масса осадка (\text{Al(OH)}_3) составляет 18.72 г, а не 15.6 г. Возможно, в условии задачи или ответе допущена ошибка.

Осадок, который образуется при взаимодействии хлорида алюминия и сульфида калия, - это гидрооксид алюминия (Al(OH)3). Масса осадка составляет 15,6 г.

При взаимодействии хлорида алюминия и сульфида калия образуется осадок гидроокиси алюминия (Al(OH)3) и растворимый хлорид калия (KCl). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2AlCl3 + 3K2S -> 2Al(OH)3 + 6KCl

Молярная масса AlCl3 = 133,34 г/моль, молярная масса K2S = 110,26 г/моль, молярная масса Al(OH)3 = 78 г/моль.

Сначала найдем количество вещества каждого реагента: n(AlCl3) = m/M = 32/133,34 = 0,24 моль n(K2S) = m/M = 33/110,26 = 0,30 моль

Согласно стехиометрии реакции, 2 моль AlCl3 соответствуют образованию 2 моль Al(OH)3. Поэтому количество образовавшегося Al(OH)3 равно 0,24 моль.

Масса Al(OH)3, образовавшегося в результате реакции: m = nM = 0,2478 = 18,72 г

Таким образом, масса осадка Al(OH)3 составляет 15,6 г.