Как различить вещества а) Na2SO4 и NaCl б)Ba(NO3)2 и NaNO3 в)H2SO4 и H2SO4(к)

а) На2SO4 и NaCl можно различить с помощью химического метода - добавления некоторого реагента, который образует осадок только с одним из веществ. Например, с добавлением раствора AgNO3 можно образовать осадок AgCl (белый цвет), который свидетельствует о присутствии хлорида натрия. Сульфат натрия не образует осадка с AgNO3, поэтому остаток жидкости после добавления реагента будет содержать Na2SO4.

б) Ba(NO3)2 и NaNO3 можно различить также с помощью химического метода - добавления реагента, который образует осадок только с одним из веществ. Например, с добавлением раствора H2SO4 можно образовать осадок BaSO4 (белый цвет), который свидетельствует о присутствии бария. Нитрат натрия не образует осадка с H2SO4, поэтому остаток жидкости после добавления реагента будет содержать NaNO3.

в) H2SO4 и H2SO4(к) можно различить по физическим свойствам. H2SO4 - это серная кислота в чистом виде, а H2SO4(к) - это серная кислота в виде концентрированного раствора. Различить их можно по плотности (концентрированный раствор будет плотнее), по внешнему виду (концентрированный раствор может быть более вязким) и по реакционной способности (концентрированный раствор может более активно реагировать).

а) Na2SO4 и NaCl можно различить с помощью химического реагента AgNO3. При добавлении AgNO3 к раствору Na2SO4 образуется белый осадок Ag2SO4, а при добавлении к раствору NaCl образуется белый осадок AgCl. б) Ba(NO3)2 и NaNO3 можно различить с помощью реакции образования твердого вещества. При смешивании растворов Ba(NO3)2 и NaNO3 образуется белый осадок Ba(NO3)2. в) H2SO4 и H2SO4(к) можно различить по своему физическому состоянию. H2SO4 - это жидкое вещество, а H2SO4(к) - это кристаллическое вещество.

Вопрос о различении веществ требует понимания их химических свойств и реакций. Давайте рассмотрим каждую пару веществ:

а) Na2SO4 и NaCl:

• Растворимость ионы: Оба вещества легко растворяются в воде, поэтому различить их по растворимости не получится.
• Химические реакции:
  • Для различения можно использовать раствор солей бария, например, BaCl2. При добавлении BaCl2 к раствору Na2SO4 образуется белый осадок сульфата бария (BaSO4), который не растворяется в воде: [ \text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{BaCl}_2 \rightarrow 2\text{NaCl} + \text{BaSO}_4 \downarrow ]
  • Если добавить BaCl2 к раствору NaCl, осадок не образуется, так как хлорид бария хорошо растворим в воде.

б) Ba(NO3)2 и NaNO3:

• Растворимость ионы: Оба вещества также хорошо растворяются в воде.
• Химические реакции:
  • Для различения можно использовать серную кислоту (H2SO4). При добавлении H2SO4 к раствору Ba(NO3)2 образуется белый осадок сульфата бария: [ \text{Ba(NO}_3)_2 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow + 2\text{HNO}_3 ]
  • Если добавить H2SO4 к раствору NaNO3, осадок не образуется, так как все образующиеся вещества (HNO3 и Na2SO4) хорошо растворимы в воде.

в) H2SO4 и H2SO4(к):

• Концентрация: В данном случае различие в том, что H2SO4 — это разбавленная серная кислота, а H2SO4(к) — концентрированная серная кислота.
• Физические свойства:
  • Концентрированная серная кислота имеет более высокую плотность и более вязкая.
  • Также концентрированная кислота обладает сильными окислительными свойствами и может вызывать угольное обугливание органических веществ.
• Химические реакции:
  • Концентрированная H2SO4 может реагировать с металлами, такими как медь, с выделением диоксида серы (SO2): [ \text{Cu} + 2\text{H}_2\text{SO}_4(\text{конц.}) \rightarrow \text{CuSO}_4 + 2\text{H}_2\text{O} + \text{SO}_2 \uparrow ]
  • Разбавленная H2SO4 в таких условиях может не проявлять окислительных свойств и не реагировать с медью.

Таким образом, для различения этих веществ можно использовать их химические свойства и реакционную способность с определёнными реагентами.