Какая масса гидроксида аллюминия образуется при взаимодействии 801г раствора хлорида аллюминия с массовой...

Для решения этой задачи нам необходимо определить количество вещества хлорида алюминия в растворе и затем на основе стехиометрического соотношения рассчитать количество образующегося гидроксида алюминия.

1. Определим количество вещества хлорида алюминия: Масса хлорида алюминия = 801г Массовая доля хлорида алюминия = 10%

Молярная масса AlCl3 = 27 + 3*35.5 = 133.5 г/моль Массовая доля AlCl3 в растворе = 10% Масса AlCl3 в растворе = 801 г

Количество вещества AlCl3 = масса / молярная масса = 801 г / 133.5 г/моль = 6 моль

1. На основе стехиометрического соотношения между AlCl3 и Al(OH)3:

AlCl3 + 3NaOH -> Al(OH)3 + 3NaCl

1 моль AlCl3 образует 1 моль Al(OH)3

Количество Al(OH)3 = количество AlCl3 = 6 моль

Молярная масса Al(OH)3 = 27 + 3*16 = 78 г/моль

Масса Al(OH)3 = количество Al(OH)3 молярная масса = 6 моль 78 г/моль = 468 г

Таким образом, при взаимодействии 801 г раствора хлорида алюминия с массовой долей 10% и избытке раствора гидроксида натрия образуется 468 г гидроксида алюминия.

Для решения этой задачи сначала нужно определить количество хлорида алюминия в растворе, а затем рассчитать количество образующегося гидроксида алюминия на основе химической реакции.

1. Определение количества хлорида алюминия в растворе:

   Массовая доля хлорида алюминия в растворе составляет 10%, что означает, что из 801 г раствора 10% приходится на ( \text{AlCl}_3 ).

   [ \text{Масса AlCl}_3 = \frac{10}{100} \times 801 \, \text{г} = 80.1 \, \text{г} ]

2. Определение количества молей хлорида алюминия:

   Молярная масса (\text{AlCl}_3) составляет: [ \text{M}(\text{AlCl}_3) = 26.98 \, (\text{Al}) + 3 \times 35.45 \, (\text{Cl}) = 133.33 \, \text{г/моль} ]

   Количество молей (\text{AlCl}_3): [ n(\text{AlCl}_3) = \frac{80.1 \, \text{г}}{133.33 \, \text{г/моль}} \approx 0.601 \, \text{моль} ]

3. Химическая реакция:

   Реакция между хлоридом алюминия и гидроксидом натрия: [ \text{AlCl}_3 + 3\text{NaOH} \rightarrow \text{Al(OH)}_3 + 3\text{NaCl} ]

   Из уравнения видно, что 1 моль (\text{AlCl}_3) даёт 1 моль (\text{Al(OH)}_3).

4. Рассчитываем массу гидроксида алюминия:

   Молярная масса (\text{Al(OH)}_3) составляет: [ \text{M}(\text{Al(OH)}_3) = 26.98 \, (\text{Al}) + 3 \times 16 \, (\text{O}) + 3 \times 1.01 \, (\text{H}) = 78.01 \, \text{г/моль} ]

   Количество молей (\text{Al(OH)}_3) будет равно количеству молей (\text{AlCl}_3), то есть 0.601 моль.

   Масса (\text{Al(OH)}_3): [ m(\text{Al(OH)}_3) = 0.601 \, \text{моль} \times 78.01 \, \text{г/моль} \approx 46.89 \, \text{г} ]

Таким образом, при взаимодействии 801 г 10%-го раствора хлорида алюминия с избытком раствора гидроксида натрия образуется примерно 46.89 г гидроксида алюминия.