При решении данной задачи необходимо учитывать примеси в оксиде кремния (IV) и провести расчёты по химической реакции.
Сначала определим массу чистого оксида кремния (IV) ( SiO_2 ) в исходном веществе:
Масса примесей составляет 3% от 30 г.
[
\text{Масса примесей} = 0.03 \times 30 \, \text{г} = 0.9 \, \text{г}
]
Тогда масса чистого ( SiO_2 ):
[
\text{Масса } SiO_2 = 30 \, \text{г} - 0.9 \, \text{г} = 29.1 \, \text{г}
]
Запишем уравнение химической реакции восстановления оксида кремния (IV) магнием:
[
SiO_2 + 2Mg \rightarrow Si + 2MgO
]
Найдём молярные массы веществ, участвующих в реакции:
- Молярная масса ( SiO2 ): ( M{SiO2} = M{Si} + 2 \cdot M_O = 28.09 \, \text{г/моль} + 2 \cdot 16.00 \, \text{г/моль} = 60.09 \, \text{г/моль} )
- Молярная масса ( Si ): ( M_{Si} = 28.09 \, \text{г/моль} )
Определим количество вещества ( SiO2 ) в 29.1 г:
[
n{SiO_2} = \frac{\text{масса } SiO2}{M{SiO_2}} = \frac{29.1 \, \text{г}}{60.09 \, \text{г/моль}} \approx 0.484 \, \text{моль}
]
По уравнению реакции видно, что 1 моль ( SiO_2 ) даёт 1 моль ( Si ). Значит, количество вещества ( Si ) будет таким же, как и количество вещества ( SiO2 ):
[
n{Si} = 0.484 \, \text{моль}
]
Теперь найдём массу кремния:
[
m{Si} = n{Si} \times M_{Si} = 0.484 \, \text{моль} \times 28.09 \, \text{г/моль} \approx 13.60 \, \text{г}
]
Таким образом, при восстановлении магнием 30 г оксида кремния (IV), содержащего 3% примесей, образуется приблизительно 13.60 г чистого кремния.