Какая масса серной кислоты потребуется для растворения 11,76 граммов гидроксида Меди (2)? Можно пожалуйста...

Конечно! Давайте решим задачу по химии, где необходимо определить, какая масса серной кислоты потребуется для растворения заданной массы гидроксида меди (II).

Шаг 1: Написание уравнения реакции

Гидроксид меди (II) ((\text{Cu(OH)}_2)) реагирует с серной кислотой ((\text{H}_2\text{SO}_4)) с образованием сульфата меди (II) ((\text{CuSO}_4)) и воды ((\text{H}_2\text{O})). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

[ \text{Cu(OH)}_2 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CuSO}_4 + 2\text{H}_2\text{O} ]

Шаг 2: Расчет молярных масс

• Молярная масса (\text{Cu(OH)}_2):

  • Cu: (63.55 \, \text{г/моль})
  • O: (16.00 \, \text{г/моль} \times 2 = 32.00 \, \text{г/моль})
  • H: (1.01 \, \text{г/моль} \times 2 = 2.02 \, \text{г/моль})

  [ \text{Молярная масса Cu(OH)}_2 = 63.55 + 32.00 + 2.02 = 97.57 \, \text{г/моль} ]

• Молярная масса (\text{H}_2\text{SO}_4):

  • H: (1.01 \, \text{г/моль} \times 2 = 2.02 \, \text{г/моль})
  • S: (32.07 \, \text{г/моль})
  • O: (16.00 \, \text{г/моль} \times 4 = 64.00 \, \text{г/моль})

  [ \text{Молярная масса H}_2\text{SO}_4 = 2.02 + 32.07 + 64.00 = 98.09 \, \text{г/моль} ]

Шаг 3: Расчет количества вещества (\text{Cu(OH)}_2)

Зная массу гидроксида меди (II), найдем его количество вещества:

[ n(\text{Cu(OH)}_2) = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{11.76 \, \text{г}}{97.57 \, \text{г/моль}} \approx 0.1205 \, \text{моль} ]

Шаг 4: Использование стехиометрии для нахождения массы (\text{H}_2\text{SO}_4)

По уравнению реакции видно, что соотношение (\text{Cu(OH)}_2) к (\text{H}_2\text{SO}_4) 1:1, то есть для реакции 0.1205 моль (\text{Cu(OH)}_2) потребуется 0.1205 моль (\text{H}_2\text{SO}_4).

Теперь найдем массу необходимой серной кислоты:

[ \text{масса H}_2\text{SO}_4 = n(\text{H}_2\text{SO}_4) \times \text{молярная масса H}_2\text{SO}_4 ]

[ \text{масса H}_2\text{SO}_4 = 0.1205 \, \text{моль} \times 98.09 \, \text{г/моль} \approx 11.82 \, \text{г} ]

Ответ

Для растворения 11.76 граммов гидроксида меди (II) потребуется примерно 11.82 грамма серной кислоты.

Дано: масса гидроксида меди (II) - 11,76 г

Уравнение реакции: Cu(OH)2 + H2SO4 -> CuSO4 + 2H2O

Молярная масса Cu(OH)2 = 97,56 г/моль Молярная масса H2SO4 = 98,08 г/моль

1. Найдем количество вещества гидроксида меди (II) в граммах: n = m/M = 11,76 г / 97,56 г/моль = 0,1205 моль

2. Согласно уравнению реакции, для растворения 1 моля гидроксида меди (II) требуется 1 моль серной кислоты.

3. Найдем массу серной кислоты, необходимую для растворения данного количества гидроксида меди (II): m = nM = 0,1205 моль 98,08 г/моль = 11,82 г

Таким образом, для растворения 11,76 г гидроксида меди (II) потребуется 11,82 г серной кислоты.

[Подпись] Решение предоставлено [ваше имя]

Уравнение реакции:

H2SO4 + Cu(OH)2 -> CuSO4 + 2H2O

Молярная масса Cu(OH)2 = 97,56 г/моль Молярная масса H2SO4 = 98,08 г/моль

Масса Cu(OH)2 = 11,76 г

Найдем количество вещества Cu(OH)2: n(Cu(OH)2) = масса / молярная масса = 11,76 г / 97,56 г/моль ≈ 0,1206 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль Cu(OH)2 соответствует 1 моль H2SO4.

Следовательно, количество H2SO4, необходимое для реакции, равно количеству Cu(OH)2:

n(H2SO4) = 0,1206 моль

Теперь найдем массу H2SO4: Масса H2SO4 = количество вещества × молярная масса = 0,1206 моль × 98,08 г/моль ≈ 11,84 г

Таким образом, для растворения 11,76 г гидроксида меди (II) потребуется около 11,84 г серной кислоты.