Какая масса соли образуется при взаимодействии 5, 6 г оксида кальция с азотной кислотой?

Для решения этой задачи нам нужно определить, какой продукт образуется при взаимодействии оксида кальция $CaO$ с азотной кислотой $HNO₃$, и затем рассчитать массу образовавшейся соли.

Уравнение реакции

Оксид кальция реагирует с азотной кислотой с образованием нитрата кальция $Ca(NO₃$₂) и воды:

$\text{CaO}+2{\text{HNO}}_3\to {\text{Ca(NO}}_3{\text{)}}_2+{\text{H}}_2\text{O}$

Расчет массы соли

1. Определим количество моль оксида кальция $CaO$:

   • Молярная масса CaO: 40.08 г/моль $Ca$ + 16.00 г/моль $O$ = 56.08 г/моль.
   • Масса оксида кальция: 5.6 г.

   Количество моль CaO: $n(\text{CaO})=\frac{5.6\text{г}}{56.08\text{г/моль}}\approx 0.1\text{моль}$

2. Определим количество моль нитрата кальция $Ca(NO₃$₂):

   Согласно уравнению реакции, 1 моль CaO реагирует с 2 моль HNO₃ и образует 1 моль Ca$NO₃$₂. Значит, 0.1 моль CaO образует 0.1 моль Ca$NO₃$₂.

3. Найдем массу нитрата кальция $Ca(NO₃$₂):

   • Молярная масса Ca$NO₃$₂: 40.08 г/моль $Ca$ + 2 × $14.01г/моль(N$ + 3 × 16.00 г/моль $O$) = 164.10 г/моль.

   Масса Ca$NO₃$₂: $m({\text{Ca(NO}}_3{\text{)}}_2)=0.1\text{моль}\times 164.10\text{г/моль}=16.41\text{г}$

Таким образом, при взаимодействии 5.6 г оксида кальция с азотной кислотой образуется 16.41 г нитрата кальция.

Для решения данной задачи необходимо сначала записать уравнение реакции между оксидом кальция $CaO$ и азотной кислотой $HNO3$:

CaO + 2HNO3 → Ca$NO3$2 + H2O

Затем определить молярные массы веществ: CaO - 56 г/моль, HNO3 - 63 г/моль, Ca$NO3$2 - 164 г/моль.

Далее рассчитаем количество вещества, присутствующего в реакции: n$CaO$ = m/M = 5,6/56 = 0,1 моль Исходя из уравнения реакции, для образования 1 моль соли Ca$NO3$2 требуется 1 моль CaO. Следовательно, образуется 0,1 моль Ca$NO3$2.

Наконец, рассчитаем массу соли Ca$NO3$2: m = nM = 0,1164 = 16,4 г

Таким образом, при взаимодействии 5,6 г оксида кальция с азотной кислотой образуется 16,4 г соли кальция и азотной кислоты.