Для решения данной задачи необходимо сначала записать уравнение реакции между оксидом кальция (CaO) и азотной кислотой (HNO3):
CaO + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O
Затем определить молярные массы веществ: CaO - 56 г/моль, HNO3 - 63 г/моль, Ca(NO3)2 - 164 г/моль.
Далее рассчитаем количество вещества, присутствующего в реакции:
n(CaO) = m/M = 5,6/56 = 0,1 моль
Исходя из уравнения реакции, для образования 1 моль соли Ca(NO3)2 требуется 1 моль CaO. Следовательно, образуется 0,1 моль Ca(NO3)2.
Наконец, рассчитаем массу соли Ca(NO3)2:
m = nM = 0,1164 = 16,4 г
Таким образом, при взаимодействии 5,6 г оксида кальция с азотной кислотой образуется 16,4 г соли кальция и азотной кислоты.