Какая масса сульфата меди$II$может быть получена при взаимодействии с серной кислотой 173,91г оксида...

Для решения этой задачи сначала определим чистую массу оксида меди$II$ $CuO$, не содержащую примесей. Затем рассчитаем количество вещества CuO, которое будет участвовать в реакции, и, наконец, определим массу сульфата меди$II$ $({\text{CuSO}}_4$), которая может быть получена.

1. Определение чистой массы CuO:

   Масса примесей составляет 8% от общей массы оксида меди$II$. Следовательно, чистая масса CuO составляет 92% от общей массы.

   $\text{Чистая масса CuO}=173,91\text{г}\times 0,92=160,00\text{г}$

2. Определение количества вещества CuO:

   Молярная масса CuO составляет примерно 79,55 г/моль $Cu\approx 63,55г/моль,O\approx 16,00г/моль$.

   $n(\text{CuO})=\frac{160,00\text{г}}{79,55\text{г/моль}}\approx 2,01\text{моль}$

3. Реакция взаимодействия CuO с серной кислотой:

   Реакция между оксидом меди$II$ и серной кислотой $({\text{H}}_2{\text{SO}}_4$) описывается следующим уравнением:

   $\text{CuO}+{\text{H}}_2{\text{SO}}_4\to {\text{CuSO}}_4+{\text{H}}_2\text{O}$

   Из уравнения видно, что 1 моль CuO реагирует с серной кислотой, образуя 1 моль CuSO4.

4. Определение массы CuSO4:

   Молярная масса CuSO4 составляет примерно 159,61 г/моль $Cu\approx 63,55г/моль,S\approx 32,07г/моль,O\approx 64,00г/моль$.

   $m({\text{CuSO}}_4)=n({\text{CuSO}}_4)\times M({\text{CuSO}}_4)=2,01\text{моль}\times 159,61\text{г/моль}\approx 320,83\text{г}$

Таким образом, при взаимодействии 173,91 г оксида меди$II$, содержащего 8% примесей, с серной кислотой, можно получить примерно 320,83 г сульфата меди$II$.

Для решения данной задачи необходимо учитывать химическую реакцию между оксидом меди$II$ и серной кислотой:

CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O

Исходя из уравнения реакции, можно вывести соотношение между массами реагентов и продукта. Молярная масса CuO = 79,55 г/моль, молярная масса H2SO4 = 98,08 г/моль, молярная масса CuSO4 = 159,61 г/моль.

Известно, что массовая доля CuO в оксиде меди$II$ равна 92%, а примесей - 8%. Таким образом, масса чистого CuO составляет 0,92 * 173,91 г = 159,63 г.

Составляем уравнение баланса реакции и находим молярные соотношения между CuO и CuSO4:

1 моль CuO -> 1 моль CuSO4 79,55 г CuO -> 159,61 г CuSO4

Теперь можем найти массу CuSO4, которая образуется при реакции:

Масса CuSO4 = (масса CuO молярная масса CuSO4) / молярная масса CuO Масса CuSO4 = (159,63 г 159,61 г/моль) / 79,55 г/моль ≈ 319,27 г

Таким образом, при взаимодействии 173,91 г оксида меди$II$ с содержанием 8% примесей с серной кислотой может быть получено примерно 319,27 г сульфата меди$II$.