Какая масса сульфата меди(II)может быть получена при взаимодействии с серной кислотой 173,91г оксида...

Для решения этой задачи сначала определим чистую массу оксида меди(II) (CuO), не содержащую примесей. Затем рассчитаем количество вещества CuO, которое будет участвовать в реакции, и, наконец, определим массу сульфата меди(II) (( \text{CuSO}_4 )), которая может быть получена.

1. Определение чистой массы CuO:

   Масса примесей составляет 8% от общей массы оксида меди(II). Следовательно, чистая масса CuO составляет 92% от общей массы.

   [ \text{Чистая масса CuO} = 173,91 \, \text{г} \times 0,92 = 160,00 \, \text{г} ]

2. Определение количества вещества CuO:

   Молярная масса CuO составляет примерно 79,55 г/моль (Cu ≈ 63,55 г/моль, O ≈ 16,00 г/моль).

   [ n(\text{CuO}) = \frac{160,00 \, \text{г}}{79,55 \, \text{г/моль}} \approx 2,01 \, \text{моль} ]

3. Реакция взаимодействия CuO с серной кислотой:

   Реакция между оксидом меди(II) и серной кислотой (( \text{H}_2\text{SO}_4 )) описывается следующим уравнением:

   [ \text{CuO} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CuSO}_4 + \text{H}_2\text{O} ]

   Из уравнения видно, что 1 моль CuO реагирует с серной кислотой, образуя 1 моль CuSO4.

4. Определение массы CuSO4:

   Молярная масса CuSO4 составляет примерно 159,61 г/моль (Cu ≈ 63,55 г/моль, S ≈ 32,07 г/моль, O ≈ 64,00 г/моль).

   [ m(\text{CuSO}_4) = n(\text{CuSO}_4) \times M(\text{CuSO}_4) = 2,01 \, \text{моль} \times 159,61 \, \text{г/моль} \approx 320,83 \, \text{г} ]

Таким образом, при взаимодействии 173,91 г оксида меди(II), содержащего 8% примесей, с серной кислотой, можно получить примерно 320,83 г сульфата меди(II).

Для решения данной задачи необходимо учитывать химическую реакцию между оксидом меди(II) и серной кислотой:

CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O

Исходя из уравнения реакции, можно вывести соотношение между массами реагентов и продукта. Молярная масса CuO = 79,55 г/моль, молярная масса H2SO4 = 98,08 г/моль, молярная масса CuSO4 = 159,61 г/моль.

Известно, что массовая доля CuO в оксиде меди(II) равна 92%, а примесей - 8%. Таким образом, масса чистого CuO составляет 0,92 * 173,91 г = 159,63 г.

Составляем уравнение баланса реакции и находим молярные соотношения между CuO и CuSO4:

1 моль CuO -> 1 моль CuSO4 79,55 г CuO -> 159,61 г CuSO4

Теперь можем найти массу CuSO4, которая образуется при реакции:

Масса CuSO4 = (масса CuO молярная масса CuSO4) / молярная масса CuO Масса CuSO4 = (159,63 г 159,61 г/моль) / 79,55 г/моль ≈ 319,27 г

Таким образом, при взаимодействии 173,91 г оксида меди(II) с содержанием 8% примесей с серной кислотой может быть получено примерно 319,27 г сульфата меди(II).