Какое количество теплоты выделиться при сжигании 100 л водорода, взятого при нормальных условиях? Термохимическое...

Для решения данной задачи нужно учитывать, что в уравнении реакции указано количество выделившейся теплоты - 484 кДж. Это означает, что при сжигании 2 моль водорода выделяется 484 кДж теплоты.

Так как в уравнении указано, что для образования 2 моль воды выделяется 484 кДж теплоты, то для образования 1 моля воды выделяется 242 кДж теплоты.

Молярная масса водорода (H2) равна 2 г/моль, следовательно, 100 л водорода при нормальных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосферное давление) соответствуют примерно 4 молям.

Таким образом, при сжигании 100 л водорода выделяется 4 * 242 = 968 кДж теплоты.

Для определения количества теплоты, выделяющегося при сжигании 100 литров водорода при нормальных условиях, следует воспользоваться термохимическим уравнением и данными о молярном объеме газа при нормальных условиях.

1. Нормальные условия - это давление 1 атм (101,3 кПа) и температура 0°C (273,15 К). При этих условиях один моль любого идеального газа занимает объем 22,4 литра.

2. Термохимическое уравнение: [ 2 \text{H}_2(\text{г}) + \text{O}_2(\text{г}) \rightarrow 2 \text{H}_2\text{O}(\text{г}) + 484 \text{ кДж} ] Это уравнение показывает, что сжигание 2 молей водорода выделяет 484 кДж теплоты.

3. Определение количества молей водорода в 100 литрах: [ \text{Количество молей водорода} = \frac{\text{Объем водорода}}{\text{Молярный объем}} = \frac{100 \text{ л}}{22,4 \text{ л/моль}} \approx 4,464 \text{ моль} ]

4. Количество теплоты, выделяемое при сжигании 4,464 молей водорода: Поскольку 2 моля водорода выделяют 484 кДж, можно рассчитать количество теплоты для 4,464 молей: [ Q = 484 \text{ кДж} \times \frac{4,464 \text{ моль}}{2 \text{ моль}} \approx 1081,632 \text{ кДж} ]

Таким образом, при сжигании 100 литров водорода в нормальных условиях выделится примерно 1081,632 кДж теплоты.

При сжигании 100 л водорода выделится 484 кДж теплоты.