Для того чтобы определить количество воды, которое получится в результате реакции горения водорода с 16 граммами кислорода, сначала рассмотрим саму химическую реакцию:
[ 2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O ]
Эта уравнение показывает, что два молекула водорода реагируют с одним молекулом кислорода, образуя два молекула воды.
Теперь рассчитаем количество молекул кислорода, которое вступило в реакцию. Молекулярная масса кислорода ((O_2)) составляет 32 г/моль (так как масса одного атома кислорода — 16 г/моль, и в молекуле кислорода два атома).
[ \text{Количество моль} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молекулярная масса}} ]
[ \text{Количество моль} \, O_2 = \frac{16 \, \text{г}}{32 \, \text{г/моль}} = 0.5 \, \text{моль} ]
Согласно уравнению реакции, один молекула кислорода реагирует с двумя молекулами водорода, давая два молекула воды. Это означает, что 0.5 моля кислорода будет реагировать с 1 молем водорода и образовывать 1 моль воды.
Теперь рассчитаем массу воды, которая получится. Молекулярная масса воды ((H_2O)) составляет 18 г/моль (2 атома водорода по 1 г/моль каждый и 1 атом кислорода — 16 г/моль).
[ \text{Масса воды} = \text{Количество моль воды} \times \text{Молекулярная масса воды} ]
[ \text{Масса воды} = 1 \, \text{моль} \times 18 \, \text{г/моль} = 18 \, \text{г} ]
Таким образом, если в реакцию горения водорода вступило 16 грамм кислорода, получится 18 грамм воды.