Какой объём кислорода потребуется для сжигания в нём магния массой 2,4кг? Вычислите массу полученного...

Для сжигания 1 моль магния требуется 1 моль кислорода. Масса молекулы кислорода O2 равна 32 г/моль. Таким образом, для сжигания 2,4 кг магния потребуется 2,4/24 = 0,1 моль кислорода. Масса полученного оксида магния будет равна массе магния, то есть 2,4 кг.

Для решения задачи сначала нужно написать химическое уравнение реакции сжигания магния в кислороде:

$2\text{Mg}+{\text{O}}_2\to 2\text{MgO}$

Из уравнения видно, что 2 молекулы магния реагируют с 1 молекулой кислорода и образуют 2 молекулы оксида магния.

Далее, рассчитаем количество вещества магния, исходя из его массы. Молярная масса магния $(\text{Mg}$) составляет приблизительно 24 г/моль.

$n(\text{Mg})=\frac{m(\text{Mg})}{M(\text{Mg})}=\frac{2400\text{ г}}{24\text{ г/моль}}=100\text{ моль}$

Согласно уравнению реакции, на 2 моль магния требуется 1 моль кислорода. Значит, на 100 моль магния потребуется:

$n({\text{O}}_2)=\frac{100\text{ моль}}{2}=50\text{ моль}$

Теперь вычислим объём кислорода. В идеальных условиях $нормальныеусловия:температура0°Cидавление1атм$, 1 моль газа занимает объём 22,4 литра.

$V({\text{O}}_2)=n({\text{O}}_2)\times 22,4\text{ л/моль}=50\text{ моль}\times 22,4\text{ л/моль}=1120\text{ л}$

Итак, для сжигания 2,4 кг магния потребуется 1120 литров кислорода.

Теперь рассчитаем массу образовавшегося оксида магния $(\text{MgO}$). Молярная масса оксида магния $(\text{MgO}$) составляет приблизительно 40 г/моль.

Из уравнения реакции видно, что 2 моль магния образуют 2 моль оксида магния. Значит, 100 моль магния образуют 100 моль оксида магния.

$m(\text{MgO})=n(\text{MgO})\times M(\text{MgO})=100\text{ моль}\times 40\text{ г/моль}=4000\text{ г}=4\text{ кг}$

Таким образом, при сжигании магния массой 2,4 кг потребуется 1120 литров кислорода, и в результате образуется 4 кг оксида магния.