Какой объём кислорода потребуется для сжигания в нём магния массой 2,4кг? Вычислите массу полученного...

Для сжигания 1 моль магния требуется 1 моль кислорода. Масса молекулы кислорода O2 равна 32 г/моль. Таким образом, для сжигания 2,4 кг магния потребуется 2,4/24 = 0,1 моль кислорода. Масса полученного оксида магния будет равна массе магния, то есть 2,4 кг.

Для решения задачи сначала нужно написать химическое уравнение реакции сжигания магния в кислороде:

[ 2 \text{Mg} + \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{MgO} ]

Из уравнения видно, что 2 молекулы магния реагируют с 1 молекулой кислорода и образуют 2 молекулы оксида магния.

Далее, рассчитаем количество вещества магния, исходя из его массы. Молярная масса магния ((\text{Mg})) составляет приблизительно 24 г/моль.

[ n(\text{Mg}) = \frac{m(\text{Mg})}{M(\text{Mg})} = \frac{2400 \text{ г}}{24 \text{ г/моль}} = 100 \text{ моль} ]

Согласно уравнению реакции, на 2 моль магния требуется 1 моль кислорода. Значит, на 100 моль магния потребуется:

[ n(\text{O}_2) = \frac{100 \text{ моль}}{2} = 50 \text{ моль} ]

Теперь вычислим объём кислорода. В идеальных условиях (нормальные условия: температура 0°C и давление 1 атм), 1 моль газа занимает объём 22,4 литра.

[ V(\text{O}_2) = n(\text{O}_2) \times 22,4 \text{ л/моль} = 50 \text{ моль} \times 22,4 \text{ л/моль} = 1120 \text{ л} ]

Итак, для сжигания 2,4 кг магния потребуется 1120 литров кислорода.

Теперь рассчитаем массу образовавшегося оксида магния ((\text{MgO})). Молярная масса оксида магния ((\text{MgO})) составляет приблизительно 40 г/моль.

Из уравнения реакции видно, что 2 моль магния образуют 2 моль оксида магния. Значит, 100 моль магния образуют 100 моль оксида магния.

[ m(\text{MgO}) = n(\text{MgO}) \times M(\text{MgO}) = 100 \text{ моль} \times 40 \text{ г/моль} = 4000 \text{ г} = 4 \text{ кг} ]

Таким образом, при сжигании магния массой 2,4 кг потребуется 1120 литров кислорода, и в результате образуется 4 кг оксида магния.