Какой объём СО2 получиться при термическом разложении 500г известняка содержащего 10% примесей.

Объем СО2, полученного при термическом разложении 500 г известняка, содержащего 10% примесей, составит 224 литра.

Для ответа на ваш вопрос, начнем с понимания, что известняк в основном состоит из карбоната кальция (CaCO₃). Ваша задача - определить объем углекислого газа (CO₂), который выделится в результате термического разложения карбоната кальция.

1. Определение количества чистого карбоната кальция в образце: Известняк содержит 10% примесей, значит, чистый карбонат кальция составляет 90% от общего веса. Поэтому: [ 500 \text{ г} \times 0.9 = 450 \text{ г чистого } CaCO_3 ]

2. Молярная масса карбоната кальция (CaCO₃):

   • Ca = 40 г/моль
   • C = 12 г/моль
   • O = 16 г/моль × 3 = 48 г/моль [ М(CaCO_3) = 40 + 12 + 48 = 100 \text{ г/моль} ]

3. Расчет количества молей CaCO₃: [ n = \frac{масса}{молярная \, масса} = \frac{450 \text{ г}}{100 \text{ г/моль}} = 4.5 \text{ моль} ]

4. Химическая реакция разложения карбоната кальция: [ CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2 ] Из уравнения видно, что из каждого моля CaCO₃ получается 1 моль CO₂.

5. Количество молей CO₂: По уравнению реакции, количество молей CO₂ равно количеству молей CaCO₃: [ n(CO_2) = 4.5 \text{ моль} ]

6. Объем CO₂ (при стандартных условиях, т.е. 0°C и 1 атм): Молярный объем идеального газа при стандартных условиях составляет приблизительно 22.4 л/моль: [ V(CO_2) = n(CO_2) \times молярный \, объем = 4.5 \text{ моль} \times 22.4 \text{ л/моль} = 100.8 \text{ л} ]

Итак, при термическом разложении 500 г известняка, содержащего 10% примесей, образуется примерно 100.8 литра углекислого газа при стандартных условиях.

Для расчета объема углекислого газа (СО2), который получится при термическом разложении 500 г известняка с содержанием 10% примесей, необходимо учитывать, что известняк имеет формулу CaCO3, которая распадается при нагревании на оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO2) по следующей реакции:

CaCO3 -> CaO + CO2

Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль Молярная масса CO2 = 44 г/моль

Так как известняк содержит 10% примесей, то масса чистого CaCO3 равна 500 г * 0,9 = 450 г

Далее, находим количество молей CaCO3:

n = m/M = 450 г / 100 г/моль = 4,5 моль

Так как коэффициент перед CO2 в реакции равен 1, то количество молей CO2 также равно 4,5 моль.

Теперь находим массу CO2, которая образуется при разложении известняка:

m(CO2) = n(CO2) M(CO2) = 4,5 моль 44 г/моль = 198 г

И, наконец, находим объем CO2 при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

V = (m Vм) / (M ρ) = (198 г 22,4 л/моль) / (44 г/моль 1,98 г/л) ≈ 20 л

Таким образом, при термическом разложении 500 г известняка с содержанием 10% примесей, образуется примерно 20 л углекислого газа (CO2).