Для восстановления 80 г оксида железа III (Fe2O3) необходимо знать, что реакция происходит по следующему уравнению:
2Fe2O3 + 3H2 -> 4Fe + 3H2O
Из уравнения видно, что для восстановления одной молекулы Fe2O3 требуется 3 молекул водорода (H2). Молярная масса Fe2O3 составляет 160 г/моль, а молярная масса H2 равна 2 г/моль.
Таким образом, для восстановления 80 г Fe2O3 потребуется:
80 г Fe2O3 / 160 г/моль = 0,5 моль Fe2O3
Так как коэффициент перед H2 в уравнении 3, то для восстановления 0,5 моль Fe2O3 потребуется:
0,5 моль Fe2O3 x 3 = 1,5 моль H2
Итак, для восстановления 80 г оксида железа III понадобится 1,5 моль водорода. Для расчета объема водорода можно использовать уравнение состояния идеального газа: V = nRT/P, где V - объем, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, P - давление.