Какой заряд у аммиака NH3 ?

Аммиак (NH₃) – это химическое соединение, состоящее из одного атома азота (N) и трёх атомов водорода (H). Чтобы понять, какой заряд у молекулы аммиака, давайте разберёмся с её структурой и химическими свойствами.

Химическая структура NH₃

1. Атом азота (N) находится в пятой группе периодической таблицы элементов, то есть у него 5 валентных электронов.
2. Атомы водорода (H) имеют по одному валентному электрону.
3. В молекуле аммиака азот образует три ковалентные связи с тремя атомами водорода. Эти связи формируются за счёт совместного использования пары электронов между азотом и каждым водородом.

Формальный заряд молекулы

• Аммиак – это нейтральная молекула. Это означает, что сумма зарядов всех атомов в молекуле равна нулю.
• Каждый атом водорода в молекуле NH₃ не имеет лишних электронов, а атом азота сохраняет одну неподелённую (свободную) пару электронов. Эти свободные электроны не влияют на общий заряд молекулы.

Следовательно, общий заряд молекулы аммиака (NH₃) равен 0.

Полярность молекулы

Хотя аммиак является электрически нейтральным, он обладает дипольным моментом, то есть молекула полярна. Это связано с тем, что атом азота более электроотрицателен, чем водород, и "тянет" на себя электронную плотность. В результате на атоме азота возникает частичный отрицательный заряд (δ⁻), а на атомах водорода — частичные положительные заряды (δ⁺). Пространственная структура NH₃ – это пирамида с атомом азота на вершине, что усиливает полярность.

Ион аммония (NH₄⁺)

Важно отметить, что если молекула аммиака присоединяет протон (H⁺), она превращается в ион аммония (NH₄⁺). В этом случае у всей частицы возникает положительный заряд (+1). Это происходит, например, в кислотно-основных реакциях, где аммиак действует как база, принимая протон.

Заключение

Итак, аммиак (NH₃) имеет нейтральный заряд (0). Однако его полярность и способность образовывать ион аммония (NH₄⁺) делают это соединение химически активным и важным в различных реакциях.

Аммиак (NH₃) — это нейтральная молекула, и у нее нет заряда. Она состоит из одного атома азота (N) и трех атомов водорода (H). В молекуле аммиака атом азота имеет более высокую электроотрицательность, чем атомы водорода, что приводит к полярности молекулы. Это означает, что распределение электронов в молекуле не является равномерным: атом азота обладает частичным отрицательным зарядом (δ⁻), а атомы водорода — частичным положительным зарядом (δ⁺).

Несмотря на наличие этих частичных зарядов, сама молекула NH₃ в целом остается нейтральной, так как сумма всех зарядов равна нулю. Важно отметить, что аммиак может взаимодействовать с другими веществами, принимая или отдавая протоны (H⁺) в химических реакциях, что может приводить к образованию ионов, но сама молекула NH₃ никогда не имеет полного заряда.

В водном растворе аммиак может действовать как основание, принимая протон и образуя ион аммония (NH₄⁺), который уже имеет положительный заряд. Таким образом, аммиак, будучи нейтральной молекулой, может участвовать в реакциях, приводящих к образованию заряженных частиц, но сам по себе он не является заряженным.