карбид алюминия массой 28,8 полностью прореагировал с соляной кислотой. Обьем (н.у.) газа ,выделившегося в результате реакции, составил __л. записать число с точностью до сотых помогите плз дали на дом хз как решать за ранее спасио !
карбид алюминия массой 28,8 полностью прореагировал с соляной кислотой. Обьем (н.у.) газа ,выделившегося в результате реакции, составил __л. записать число с точностью до сотых помогите плз дали на дом хз как решать за ранее спасио !
Для решения данной задачи необходимо знать уравнение реакции между карбидом алюминия и соляной кислотой, чтобы определить количество выделившегося газа. Пожалуйста, предоставьте уравнение реакции или дополнительные данные для решения задачи.
Для решения данной задачи начнем с уравнения реакции между карбидом алюминия ( \text{Al}_4\text{C}_3 ) и соляной кислотой ( \text{HCl} ). Реакция протекает по следующему уравнению:
[ \text{Al}_4\text{C}_3 + 12\text{HCl} \rightarrow 4\text{AlCl}_3 + 3\text{CH}_4 ]
Сначала найдем молярную массу карбида алюминия ( \text{Al}_4\text{C}_3 ). Молярная масса алюминия (Al) равна примерно 26.98 г/моль, а углерода (C) — примерно 12.01 г/моль. Таким образом, молярная масса ( \text{Al}_4\text{C}_3 ) равна: [ 4 \times 26.98 + 3 \times 12.01 = 107.92 + 36.03 = 143.95 \, \text{г/моль} ]
Определим количество молей карбида алюминия в 28.8 г: [ \text{моль} \, \text{Al}_4\text{C}_3 = \frac{28.8 \, \text{г}}{143.95 \, \text{г/моль}} \approx 0.2 \, \text{моль} ]
По уравнению реакции на каждый моль ( \text{Al}_4\text{C}_3 ) образуется 3 моля метана ( \text{CH}_4 ). Таким образом, количество молей ( \text{CH}_4 ) равно: [ 3 \times 0.2 \, \text{моль} = 0.6 \, \text{моль} \, \text{CH}_4 ]
Объем одного моля газа при нормальных условиях (0°C, 1 атм) составляет приблизительно 22.4 л/моль. Таким образом, объем выделившегося метана составит: [ 0.6 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} = 13.44 \, \text{л} ]
Итак, объем газа, выделившегося в результате реакции, составил 13.44 литра.
Для решения данной задачи необходимо знать уравнение реакции между карбидом алюминия и соляной кислотой. Уравнение реакции выглядит следующим образом:
Al4C3 + 12HCl -> 3CH4 + 4AlCl3
Из уравнения видно, что 1 моль карбида алюминия (масса которого равна 144 г) реагирует с 12 молями соляной кислоты, образуя 3 моля метана. Таким образом, 28,8 г карбида алюминия соответствуют 0,2 молям.
Так как каждый моль метана при нормальных условиях занимает объем 22,4 л, то 0,2 моля метана займут объем:
V = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л
Следовательно, объем газа, выделившегося в результате реакции, составил 4,48 л.
