KClO3 = KCl + O2 Подберите коэффициенты в схеме окислительно-восстановительных реакции. Укажите окислитель...

Сначала нужно уравнять уравнение реакции: 2KClO3 = 2KCl + 3O2

В данной реакции KClO3 окисляется до KCl, а KCl восстанавливается до KClO3. Таким образом, окислителем является KClO3, а восстановителем - KCl.

Для начала подберем коэффициенты в уравнении реакции разложения хлората калия (KClO3) на хлорид калия (KCl) и кислород (O2). Уравнение реакции:

[ 2KClO_3 \rightarrow 2KCl + 3O_2 ]

Теперь рассмотрим, какие вещества в этой реакции являются окислителем и восстановителем. В реакции участвует изменение степеней окисления элементов. Хлор в KClO3 имеет степень окисления +5, а в KCl — -1. Кислород в O2 имеет степень окисления 0, а в KClO3 — -2.

Рассмотрим изменение степеней окисления:

• Хлор из +5 в KClO3 переходит в -1 в KCl. Понижение степени окисления свидетельствует о процессе восстановления. Следовательно, KClO3 выступает как окислитель.
• Кислород из -2 в KClO3 переходит в 0 в O2. Повышение степени окисления свидетельствует о процессе окисления. Таким образом, KClO3 также выступает как восстановитель.

Итак, в данной реакции KClO3 выполняет роль и окислителя, и восстановителя. Это типичный пример диспропорционирования, где одно и то же вещество одновременно окисляется и восстанавливается.