Химическое равновесие в системе 2SO2(г) +О2(г)--- 2SO3 (г)+ Q сместится в сторону продукта реакции при:...

1. повышении давления и понижении температуры.

В химических реакциях, таких как ( 2SO_2(g) + O_2(g) \leftrightarrow 2SO_3(g) + Q ), химическое равновесие может смещаться в зависимости от различных факторов, таких как температура, давление и концентрация реагентов и продуктов. Рассмотрим каждый из предложенных вариантов:

1. Понижение температуры и понижение давления.

   • Температура: Так как реакция экзотермическая (выделяется тепло, обозначенное +Q), понижение температуры будет способствовать смещению равновесия в сторону продуктов, чтобы компенсировать понижение температуры, согласно принципу Ле Шателье.
   • Давление: Снижение давления будет смещать равновесие в сторону увеличения числа молекул газа. В данном случае, в левой части уравнения 3 молекулы газа (2 молекулы (SO_2) и 1 молекула (O_2)), а в правой – 2 молекулы (SO_3). Следовательно, понижение давления будет смещать равновесие в сторону реагентов.

   Заключение: Это не приведет к смещению равновесия в сторону продуктов.

2. Повышение давления и температуры.

   • Температура: Повышение температуры будет смещать равновесие в сторону реагентов, так как реакция экзотермическая и система будет стремиться компенсировать увеличение температуры.
   • Давление: Повышение давления будет смещать равновесие в сторону уменьшения числа молекул газа, то есть в сторону продуктов.

   Заключение: Эти два фактора действуют в противоположных направлениях, и в целом равновесие не сместится в сторону продуктов.

3. Повышение давления и понижение температуры.

   • Температура: Понижение температуры будет смещать равновесие в сторону продуктов.
   • Давление: Повышение давления также будет смещать равновесие в сторону продуктов, так как в правой части у нас меньше молекул газа.

   Заключение: Оба фактора способствуют смещению равновесия в сторону продуктов.

4. Увеличение концентрации (SO_3) и понижение температуры.

   • Температура: Понижение температуры будет смещать равновесие в сторону продуктов.
   • Концентрация (SO_3): Увеличение концентрации продукта будет смещать равновесие в сторону реагентов, согласно принципу Ле Шателье.

   Заключение: Эти два фактора действуют в противоположных направлениях, и в целом равновесие не сместится в сторону продуктов.

Ответ: Химическое равновесие в системе ( 2SO_2(g) + O_2(g) \leftrightarrow 2SO_3(g) + Q ) сместится в сторону продукта реакции при повышении давления и понижении температуры (вариант 3).

Ответ на вопрос: 4 увеличении концентрации SO3 и понижении температуры.

Для системы, описанной в уравнении реакции, увеличение концентрации продукта (SO3) и понижение температуры приведут к смещению равновесия в сторону продукта. Понижение температуры обычно приводит к увеличению выхода в реакции, так как реакция обычно сопровождается поглощением тепла и смещается в сторону продукта для компенсации этого поглощения. Увеличение концентрации продукта также будет способствовать смещению равновесия в сторону продукта, чтобы уменьшить избыток продукта. Поэтому комбинация увеличения концентрации SO3 и понижения температуры будет наиболее эффективной для смещения равновесия в сторону продукта в данной реакции.