Химическое равновесие в системе 2SO2$г$ +О2$г$--- 2SO3 $г$+ Q сместится в сторону продукта реакции при:...

1. повышении давления и понижении температуры.

В химических реакциях, таких как $2S{O}_2(g$ + O_2$g$ \leftrightarrow 2SO_3$g$ + Q ), химическое равновесие может смещаться в зависимости от различных факторов, таких как температура, давление и концентрация реагентов и продуктов. Рассмотрим каждый из предложенных вариантов:

1. Понижение температуры и понижение давления.

   • Температура: Так как реакция экзотермическая $выделяетсятепло,обозначенное+Q$, понижение температуры будет способствовать смещению равновесия в сторону продуктов, чтобы компенсировать понижение температуры, согласно принципу Ле Шателье.
   • Давление: Снижение давления будет смещать равновесие в сторону увеличения числа молекул газа. В данном случае, в левой части уравнения 3 молекулы газа $2молекулы(S{O}_2$ и 1 молекула $O_2$), а в правой – 2 молекулы $S{O}_3$. Следовательно, понижение давления будет смещать равновесие в сторону реагентов.

   Заключение: Это не приведет к смещению равновесия в сторону продуктов.

2. Повышение давления и температуры.

   • Температура: Повышение температуры будет смещать равновесие в сторону реагентов, так как реакция экзотермическая и система будет стремиться компенсировать увеличение температуры.
   • Давление: Повышение давления будет смещать равновесие в сторону уменьшения числа молекул газа, то есть в сторону продуктов.

   Заключение: Эти два фактора действуют в противоположных направлениях, и в целом равновесие не сместится в сторону продуктов.

3. Повышение давления и понижение температуры.

   • Температура: Понижение температуры будет смещать равновесие в сторону продуктов.
   • Давление: Повышение давления также будет смещать равновесие в сторону продуктов, так как в правой части у нас меньше молекул газа.

   Заключение: Оба фактора способствуют смещению равновесия в сторону продуктов.

4. Увеличение концентрации $S{O}_3$ и понижение температуры.

   • Температура: Понижение температуры будет смещать равновесие в сторону продуктов.
   • Концентрация $S{O}_3$: Увеличение концентрации продукта будет смещать равновесие в сторону реагентов, согласно принципу Ле Шателье.

   Заключение: Эти два фактора действуют в противоположных направлениях, и в целом равновесие не сместится в сторону продуктов.

Ответ: Химическое равновесие в системе $2S{O}_2(g$ + O_2$g$ \leftrightarrow 2SO_3$g$ + Q ) сместится в сторону продукта реакции при повышении давления и понижении температуры $вариант3$.

Ответ на вопрос: 4 увеличении концентрации SO3 и понижении температуры.

Для системы, описанной в уравнении реакции, увеличение концентрации продукта $SO3$ и понижение температуры приведут к смещению равновесия в сторону продукта. Понижение температуры обычно приводит к увеличению выхода в реакции, так как реакция обычно сопровождается поглощением тепла и смещается в сторону продукта для компенсации этого поглощения. Увеличение концентрации продукта также будет способствовать смещению равновесия в сторону продукта, чтобы уменьшить избыток продукта. Поэтому комбинация увеличения концентрации SO3 и понижения температуры будет наиболее эффективной для смещения равновесия в сторону продукта в данной реакции.