Химическое равновесие в системе NH₃ • H₂O ⇆ NH₄⁺ + OH⁻ описывается следующей реакцией:
NH₃ • H₂O ⇆ NH₄⁺ + OH⁻
В данной системе NH₃ (аммиак) в водном растворе реагирует с водой, образуя аммоний-ион (NH₄⁺) и гидроксид-ион (OH⁻). Для понимания, как добавление различных веществ смещает равновесие, необходимо рассмотреть каждое из предложенных веществ и их влияние на систему.
NaCl (хлорид натрия):
NaCl в водном растворе диссоциирует на Na⁺ и Cl⁻ и не влияет на концентрацию NH₄⁺ или OH⁻. Следовательно, добавление NaCl не смещает равновесие в данной системе.
NaOH (гидроксид натрия):
NaOH в водном растворе диссоциирует на Na⁺ и OH⁻. Увеличение концентрации OH⁻ ионов смещает равновесие влево по принципу Ле Шателье, так как система будет стремиться уменьшить концентрацию OH⁻, что приведет к образованию большего количества NH₃ • H₂O. Таким образом, добавление NaOH действительно смещает равновесие в сторону образования NH₃ • H₂O.
HCl (хлороводородная кислота):
HCl в водном растворе диссоциирует на H⁺ и Cl⁻. Увеличение концентрации H⁺ ионов будет нейтрализовать OH⁻ ионы, образуя воду (H₂O), что уменьшит концентрацию OH⁻ и, следовательно, сместит равновесие вправо, способствуя образованию NH₄⁺ и OH⁻. Таким образом, добавление HCl не смещает равновесие в сторону образования NH₃ • H₂O.
AlCl₃ (хлорид алюминия):
AlCl₃ в водном растворе диссоциирует на Al³⁺ и Cl⁻. Ион Al³⁺ обладает высокой кислотностью и гидролизуется в воде, образуя Al(OH)₃ и высвобождая H⁺ ионы:
Al³⁺ + 3H₂O ⇆ Al(OH)₃ + 3H⁺
Эти H⁺ ионы будут реагировать с OH⁻ ионами, образуя воду:
OH⁻ + H⁺ ⇆ H₂O
Уменьшение концентрации OH⁻ ионов сместит равновесие реакции NH₃ • H₂O ⇆ NH₄⁺ + OH⁻ влево, в сторону образования NH₃ • H₂O. Таким образом, добавление AlCl₃ смещает равновесие в сторону образования NH₃ • H₂O.
В итоге, правильный ответ — 4. Добавление AlCl₃ смещает равновесие в сторону образования NH₃ • H₂O, так как ионы Al³⁺ гидролизуются и высвобождают H⁺ ионы, которые нейтрализуют OH⁻ ионы, снижая их концентрацию в растворе.