KMnO4+HBr->KBr+MnBr2+Br2+H2O Методом электронного баланса.

В данном уравнении реакции количество потребляемых и образующихся электронов сбалансировано.

Для балансировки данного химического уравнения методом электронного баланса нужно следовать следующим шагам:

1. Найдем окислитель и восстановитель в реакции. В данном случае, KMnO4 является окислителем, а HBr - восстановителем.

2. Запишем полуреакции окисления и восстановления:

Окисление: MnO4- → Mn2+ Восстановление: Br- → Br2

1. Определим количество передаваемых электронов в каждой полуреакции. В полуреакции окисления MnO4- теряет 5 электронов, а в полуреакции восстановления Br- получает 2 электрона.

2. Уравняем количество передаваемых электронов, чтобы обе полуреакции имели одинаковое количество электронов. Для этого умножим полуреакцию восстановления на 5 и полуреакцию окисления на 2.

3. Сложим уравненные полуреакции и получим балансированное химическое уравнение реакции:

2KMnO4 + 16HBr → 2KBr + 2MnBr2 + 5Br2 + 8H2O

Таким образом, данное химическое уравнение балансировано методом электронного баланса.

Для того чтобы сбалансировать данное уравнение реакции методом электронного баланса, нужно сначала определить процессы окисления и восстановления. В данном случае перманганат калия (KMnO4) восстанавливается, а бромид-ион (Br⁻) окисляется.

1. Определение степеней окисления элементов:

   • В KMnO4, Mn имеет степень окисления +7.
   • В HBr и KBr, Br имеет степень окисления -1.
   • В MnBr2, Mn имеет степень окисления +2.
   • В Br2, Br имеет степень окисления 0.

2. Написание полуреакций:

   • Восстановление: Mn в KMnO4 уменьшает свою степень окисления с +7 до +2. [ Mn^{7+} + 5e^- \rightarrow Mn^{2+} ]
   • Окисление: Br⁻ окисляется до Br₂. [ 2Br^- - 2e^- \rightarrow Br_2 ]

3. Уравновешивание электронов:

   • Чтобы уравнять количество электронов, умножим вторую полуреакцию на 5. [ 10Br^- - 10e^- \rightarrow 5Br_2 ]

4. Суммирование полуреакций:

   • Сложим обе полуреакции, учитывая полученные коэффициенты: [ Mn^{7+} + 5e^- + 10Br^- - 10e^- \rightarrow Mn^{2+} + 5Br_2 ]
   • Электроны сокращаются, и получаем: [ Mn^{7+} + 10Br^- \rightarrow Mn^{2+} + 5Br_2 ]

5. Добавление остальных реагентов и продуктов для баланса:

   • Поскольку Mn и Br уже сбалансированы, добавим KMnO4, KBr, и H2O, чтобы сбалансировать K и O. Помним, что каждая молекула KMnO4 содержит 4 атома O. Для этого добавим воду (H2O) и ионы K+: [ 2KMnO4 + 10HBr \rightarrow 2KBr + 2MnBr_2 + 5Br_2 + 8H_2O ]

6. Проверка баланса массы и заряда:

   • Левая сторона: 2K, 2Mn, 18Br, 8O, 10H.
   • Правая сторона: 2K, 2Mn, 18Br, 8O, 16H.
   • Масса и заряд сбалансированы.

Таким образом, уравнение реакции между KMnO4 и HBr, приводящее к образованию KBr, MnBr2, Br2 и H2O, сбалансировано.