KMnO4+Na2So3+KOH->K2MnO4+Na2SO4+H2O уравнять с применением электронного баланса. записать в ионной форме

Для уравнивания данного химического уравнения с применением электронного баланса, необходимо сначала определить изменения окислительного состояния (ОС) каждого элемента в реакции.

KMnO4: K: +1 Mn: +7 O: -2

Na2So3: Na: +1 S: +4 O: -2

KOH: K: +1 O: -2 H: +1

K2MnO4: K: +1 Mn: +6 O: -2

Na2SO4: Na: +1 S: +6 O: -2

H2O: H: +1 O: -2

Теперь определим, какие элементы окисляются и восстанавливаются в реакции. На Mn происходит изменение окислительного состояния с +7 до +6, что означает восстановление. На S происходит изменение окислительного состояния с +4 до +6, что означает окисление.

Теперь уравняем уравнение с помощью электронного баланса. Для этого добавим электроны к соответствующим реагентам и продуктам:

KMnO4 + Na2So3 + KOH -> K2MnO4 + Na2SO4 + H2O 2KMnO4 + 3Na2So3 + 2KOH -> K2MnO4 + 3Na2SO4 + 2H2O

Теперь запишем уравнение в ионной форме:

2KMnO4 + 3Na2So3 + 2KOH -> 2K+ + MnO4- + 3Na+ + 3SO3^2- + 2K+ + MnO4^2- + 3Na+ + 3SO4^2- + 2H2O

Таким образом, уравнение с учетом электронного баланса и в ионной форме будет выглядеть как указано выше.

Сначала уравняем уравнение по материальному балансу:

2KMnO4 + 3Na2SO3 + 2KOH -> 2K2MnO4 + 3Na2SO4 + 2H2O

Теперь уравняем по электронному балансу:

2KMnO4 + 3Na2SO3 + 2KOH + 5e- -> 2K2MnO4 + 3Na2SO4 + 2H2O

Ионная форма уравнения:

2MnO4- + 6H+ + 5e- -> 2MnO4^2- + 2H2O

Чтобы уравнять данное уравнение реакции ( \text{KMnO}_4 + \text{Na}_2\text{SO}_3 + \text{KOH} \rightarrow \text{K}_2\text{MnO}_4 + \text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{H}_2\text{O} ) с применением метода электронного баланса, необходимо сначала определить степень окисления элементов, которые изменяются в ходе реакции, и затем уравнять электронный баланс. После этого можно записать уравнение в ионной форме.

1. Определение степеней окисления:

• В ( \text{KMnO}_4 ): марганец (( \text{Mn} )) имеет степень окисления +7.
• В ( \text{K}_2\text{MnO}_4 ): марганец (( \text{Mn} )) имеет степень окисления +6.
• В ( \text{Na}_2\text{SO}_3 ): сера (( \text{S} )) имеет степень окисления +4.
• В ( \text{Na}_2\text{SO}_4 ): сера (( \text{S} )) имеет степень окисления +6.

1. Записываем полуреакции восстановления и окисления:

• Полуреакция восстановления (марганец): [ \text{Mn}^{+7} + e^- \rightarrow \text{Mn}^{+6} ]
• Полуреакция окисления (сера): [ \text{S}^{+4} \rightarrow \text{S}^{+6} + 2e^- ]

1. Составляем уравнение электронного баланса:

• Балансируем количество электронов: [ \text{Mn}^{+7} + e^- \rightarrow \text{Mn}^{+6} ] [ 2\text{S}^{+4} \rightarrow 2\text{S}^{+6} + 4e^- ]

Теперь уравняем число электронов: [ 2\text{Mn}^{+7} + 2e^- \rightarrow 2\text{Mn}^{+6} ] [ 2\text{S}^{+4} \rightarrow 2\text{S}^{+6} + 4e^- ]

Затем суммируем эти два уравнения: [ 2\text{Mn}^{+7} + 2e^- + 2\text{S}^{+4} \rightarrow 2\text{Mn}^{+6} + 2\text{S}^{+6} + 4e^- ]

1. Составление полного уравнения реакции:

Теперь уравняем количество элементов в полном уравнении: [ 2\text{KMnO}_4 + 5\text{Na}_2\text{SO}_3 + 2\text{KOH} \rightarrow 2\text{K}_2\text{MnO}_4 + 5\text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{H}_2\text{O} ]

Проверяем баланс по атомам и заряду:

• Марганец: 2 атома слева, 2 атома справа.
• Сера: 10 атомов слева (5 молекул Na₂SO₃), 10 атомов справа (5 молекул Na₂SO₄).
• Кислород: 8 (KMnO₄) + 15 (Na₂SO₃) + 2 (KOH) = 25 атомов слева, 8 (K₂MnO₄) + 20 (Na₂SO₄) + 1 (H₂O) = 25 атомов справа.
• Калий: 2 (KMnO₄) + 2 (KOH) = 4 атома слева, 4 (K₂MnO₄) справа.
• Натрий: 10 атомов слева, 10 атомов справа.
• Водород: 2 атома слева (KOH), 2 атома справа (H₂O).

1. Запись в ионной форме:

[ 2\text{KMnO}_4 + 5\text{Na}_2\text{SO}_3 + 2\text{KOH} \rightarrow 2\text{K}_2\text{MnO}_4 + 5\text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{H}_2\text{O} ]

В ионной форме уравнение выглядит следующим образом: [ 2\text{MnO}_4^- + 5\text{SO}_3^{2-} + 2\text{K}^+ + 2\text{OH}^- \rightarrow 2\text{MnO}_4^{2-} + 5\text{SO}_4^{2-} + 2\text{K}^+ + \text{H}_2\text{O} ]

Обратите внимание, что калий (( \text{K}^+ )) является зрительским ионом и не изменяется в ходе реакции.