Давайте разберёмся с вашим запросом по частям. Сначала рассмотрим реакцию между карбонатом лития и азотной кислотой, а затем обсудим взаимодействие гидроксида бария с хлористоводородной кислотой (соляной кислотой).
1. Реакция Li2CO3 с HNO3
Молекулярное уравнение:
[ \text{Li}_2\text{CO}_3 + 2 \text{HNO}_3 \rightarrow \text{H}_2\text{CO}_3 + 2 \text{LiNO}_3 ]
Теперь разберём полное ионное уравнение. Карбонат лития ((\text{Li}_2\text{CO}_3)), азотная кислота ((\text{HNO}_3)), и нитрат лития ((\text{LiNO}_3)) являются сильными электролитами и диссоциируют на ионы в водном растворе:
Полное ионное уравнение:
[ 2 \text{Li}^+ + \text{CO}_3^{2-} + 2 \text{H}^+ + 2 \text{NO}_3^- \rightarrow 2 \text{H}^+ + \text{CO}_3^{2-} + 2 \text{Li}^+ + 2 \text{NO}_3^- ]
Можно заметить, что ионы (\text{Li}^+) и (\text{NO}_3^-) являются зрителями, поэтому исключаем их:
Краткое ионное уравнение:
[ \text{CO}_3^{2-} + 2 \text{H}^+ \rightarrow \text{H}_2\text{CO}_3 ]
2. Реакция Ba(OH)2 с HCl
Молекулярное уравнение:
[ \text{Ba(OH)}_2 + 2 \text{HCl} \rightarrow \text{BaCl}_2 + 2 \text{H}_2\text{O} ]
Рассмотрим полное ионное уравнение. Гидроксид бария ((\text{Ba(OH)}_2)) и хлористоводородная кислота ((\text{HCl})) также являются сильными электролитами:
Полное ионное уравнение:
[ \text{Ba}^{2+} + 2 \text{OH}^- + 2 \text{H}^+ + 2 \text{Cl}^- \rightarrow \text{Ba}^{2+} + 2 \text{Cl}^- + 2 \text{H}_2\text{O} ]
Ионы (\text{Ba}^{2+}) и (\text{Cl}^-) являются зрителями, их можно исключить:
Краткое ионное уравнение:
[ 2 \text{H}^+ + 2 \text{OH}^- \rightarrow 2 \text{H}_2\text{O} ]
Таким образом, мы получили молекулярные, полные и краткие ионные уравнения для обеих реакций.