Конечно! Рассмотрим реакции между различными веществами и их молекулярные, полные ионные и сокращенные ионные уравнения.
- Реакция ZnSO₄ с NaOH:
Молекулярное уравнение:
[ \text{ZnSO}_4 (aq) + 2 \text{NaOH} (aq) \rightarrow \text{Zn(OH)}_2 (s) + \text{Na}_2\text{SO}_4 (aq) ]
Полное ионное уравнение:
[ \text{Zn}^{2+} (aq) + \text{SO}_4^{2-} (aq) + 2 \text{Na}^+ (aq) + 2 \text{OH}^- (aq) \rightarrow \text{Zn(OH)}_2 (s) + 2 \text{Na}^+ (aq) + \text{SO}_4^{2-} (aq) ]
Сокращенное ионное уравнение (удаляем ионы, которые не участвуют в реакции):
[ \text{Zn}^{2+} (aq) + 2 \text{OH}^- (aq) \rightarrow \text{Zn(OH)}_2 (s) ]
- Реакция MgSO₄ с NaOH:
Молекулярное уравнение:
[ \text{MgSO}_4 (aq) + 2 \text{NaOH} (aq) \rightarrow \text{Mg(OH)}_2 (s) + \text{Na}_2\text{SO}_4 (aq) ]
Полное ионное уравнение:
[ \text{Mg}^{2+} (aq) + \text{SO}_4^{2-} (aq) + 2 \text{Na}^+ (aq) + 2 \text{OH}^- (aq) \rightarrow \text{Mg(OH)}_2 (s) + 2 \text{Na}^+ (aq) + \text{SO}_4^{2-} (aq) ]
Сокращенное ионное уравнение:
[ \text{Mg}^{2+} (aq) + 2 \text{OH}^- (aq) \rightarrow \text{Mg(OH)}_2 (s) ]
- Реакция Na₂SO₄ с NaOH:
Молекулярное уравнение:
[ \text{Na}_2\text{SO}_4 (aq) + \text{NaOH} (aq) \rightarrow \text{Нет реакции} ]
Это связано с тем, что все вещества остаются в растворе в виде ионов, и никакие новые продукты не образуются. Оба реагента, Na₂SO₄ и NaOH, являются сильными электролитами и полностью диссоциируют в воде. Таким образом, ионное уравнение не меняется.
Полное ионное уравнение:
[ 2 \text{Na}^+ (aq) + \text{SO}_4^{2-} (aq) + \text{Na}^+ (aq) + \text{OH}^- (aq) \rightarrow 2 \text{Na}^+ (aq) + \text{SO}_4^{2-} (aq) + \text{Na}^+ (aq) + \text{OH}^- (aq) ]
Сокращенное ионное уравнение:
[ \text{Нет реакции} ]