Массовая доля углерода и водорода в веществе =92,31% и 7,69% Плотность паров по водороду =39 . Формула...

Для определения молекулярной формулы вещества, начнем с расчета его эмпирической формулы.

1. Расчет эмпирической формулы:

   • Массовая доля углерода (C): 92,31%
   • Массовая доля водорода (H): 7,69%

   Предположим, что мы имеем 100 г соединения. Тогда:

   • Масса углерода = 92,31 г
   • Масса водорода = 7,69 г

   Молярная масса углерода = 12 г/моль, водорода = 1 г/моль.

   • Моли углерода = 92,31 г / 12 г/моль = 7,6925 моль
   • Моли водорода = 7,69 г / 1 г/моль = 7,69 моль

   Найдем отношение молей углерода к водороду:

   • Соотношение = 7,6925 моль углерода / 7,69 моль водорода ≈ 1:1

   Эмпирическая формула: CH.

2. Определение молекулярной массы:

   Плотность паров по водороду = 39, что означает, что молекулярная масса вещества в 39 раз больше массы молекулы водорода (2 г/моль, учитывая что водород H₂).

   Молекулярная масса = 39 × 2 г/моль = 78 г/моль.

3. Определение молекулярной формулы:

   Масса эмпирической формулы CH = 12 г/моль (углерод) + 1 г/моль (водород) = 13 г/моль.

   Количество эмпирических единиц в молекуле = Молекулярная масса / Масса эмпирической формулы = 78 г/моль / 13 г/моль = 6.

   Таким образом, молекулярная формула = (CH)₆ = C₆H₆.

Итак, молекулярная формула данного вещества — C₆H₆, что соответствует бензолу.

Для определения формулы вещества, зная массовую долю углерода и водорода, а также плотность паров по водороду, можно воспользоваться следующими шагами:

1. Найдем количество углерода и водорода в 100 г вещества:

   • Углерод: 92,31% от 100 г = 92,31 г
   • Водород: 7,69% от 100 г = 7,69 г

2. Найдем количество молей углерода и водорода в веществе:

   • Масса углерода (92,31 г) / атомная масса углерода = количество молей углерода
   • Масса водорода (7,69 г) / атомная масса водорода = количество молей водорода

3. Определим соотношение между количеством молей углерода и водорода, чтобы найти формулу вещества.

4. Зная плотность паров по водороду (39 г/л), можно определить молярную массу вещества и далее найти его формулу.

Решение этой задачи требует дополнительных расчетов и данных, поэтому без конкретных числовых значений сложно дать точный ответ на формулу вещества.