Массовая доля водорода в соединении со фтором равна 5 процентам . Определите формулу соединения и валентность...

Для решения этой задачи нам нужно определить химическую формулу соединения водорода с фтором, исходя из данных о массовой доле водорода.

1. Определим молекулярную массу соединения:

   Массовая доля водорода (H) в соединении составляет 5%. Это означает, что на 100 частей массы соединения приходится 5 частей массы водорода и 95 частей массы фтора.

2. Обозначим молекулярную массу соединения как M.

   Водород составляет 5% от M, то есть:

   ( \frac{5}{100} \times M = 5 \times 0,01 \times M = 0,05M )

3. Соответственно, фтор составляет 95% от M:

   ( \frac{95}{100} \times M = 95 \times 0,01 \times M = 0,95M )

4. Молекулярная масса водорода (H) = 1 г/моль

   Молекулярная масса фтора (F) = 19 г/моль

5. Обозначим количество атомов водорода в молекуле как x, а количество атомов фтора как y.

   Составим уравнение для молекулярной массы:

   ( x \times 1 + y \times 19 = M )

6. Используем данные о массовых долях:

   Если массовая доля водорода составляет 5%, то:

   ( \frac{x \times 1}{M} = 0,05 )

   Отсюда:

   ( x \times 1 = 0,05M )

   ( x = 0,05M )

7. Подставим x в уравнение для молекулярной массы:

   ( 0,05M + y \times 19 = M )

   Решим это уравнение для y:

   ( y \times 19 = M - 0,05M )

   ( y \times 19 = 0,95M )

   ( y = \frac{0,95M}{19} )

8. Сравним коэффициенты:

   ( y = \frac{0,95M}{19} )

   Для того чтобы y было целым числом, M должно быть таковым, чтобы 0,95M делилось на 19 без остатка. Проверим M = 20 (так как оно кратно 20 и соответствует минимальной целой молекулярной массе):

   ( y = \frac{0,95 \times 20}{19} )

   ( y = 1 )

   Таким образом, y = 1 и x = 1.

9. Формула соединения:

   Соединение состоит из одного атома водорода и одного атома фтора. Формула соединения — HF (фтороводород).

10. Валентность фтора:

В данном соединении фтор соединен с водородом, который имеет валентность 1. Так как химическая связь в соединении HF является ковалентной, фтор также имеет валентность 1.

Итак, формула соединения — HF, а валентность фтора в этом соединении равна 1.

Для определения формулы соединения и валентности фтора в нем нужно учитывать, что массовая доля водорода равна 5 процентам, а значит массовая доля фтора будет равна (100 - 5) = 95 процентам.

Для начала определим молярные массы элементов: молярная масса водорода (H) равна приблизительно 1 г/моль, а молярная масса фтора (F) равна приблизительно 19 г/моль.

Теперь рассчитаем массовые доли элементов в соединении. Пусть масса соединения равна 100 г, тогда масса водорода будет равна 5 г, а масса фтора - 95 г.

Далее определим количество молей каждого элемента в соединении. Для водорода: n(H) = m(H) / M(H) = 5 г / 1 г/моль = 5 моль. Для фтора: n(F) = m(F) / M(F) = 95 г / 19 г/моль = 5 моль.

Таким образом, в соединении содержится 5 молей водорода и 5 молей фтора. С учетом того, что водород обычно образует соединения с фтором вида HF, можно сделать вывод, что формула соединения - HF.

Валентность фтора в соединении HF равна 1, так как фтор обладает валентностью 1 и образует соединение с одной молекулой водорода.