Массовая доля водорода в соединении со фтором равна 5 процентам . Определите формулу соединения и валентность...

Для решения этой задачи нам нужно определить химическую формулу соединения водорода с фтором, исходя из данных о массовой доле водорода.

1. Определим молекулярную массу соединения:

   Массовая доля водорода $H$ в соединении составляет 5%. Это означает, что на 100 частей массы соединения приходится 5 частей массы водорода и 95 частей массы фтора.

2. Обозначим молекулярную массу соединения как M.

   Водород составляет 5% от M, то есть:

   $\frac{5}{100}\times M=5\times 0,01\times M=0,05M$

3. Соответственно, фтор составляет 95% от M:

   $\frac{95}{100}\times M=95\times 0,01\times M=0,95M$

4. Молекулярная масса водорода $H$ = 1 г/моль

   Молекулярная масса фтора $F$ = 19 г/моль

5. Обозначим количество атомов водорода в молекуле как x, а количество атомов фтора как y.

   Составим уравнение для молекулярной массы:

   $x\times 1+y\times 19=M$

6. Используем данные о массовых долях:

   Если массовая доля водорода составляет 5%, то:

   $\frac{x\times 1}{M}=0,05$

   Отсюда:

   $x\times 1=0,05M$

   $x=0,05M$

7. Подставим x в уравнение для молекулярной массы:

   $0,05M+y\times 19=M$

   Решим это уравнение для y:

   $y\times 19=M-0,05M$

   $y\times 19=0,95M$

   $y=\frac{0,95M}{19}$

8. Сравним коэффициенты:

   $y=\frac{0,95M}{19}$

   Для того чтобы y было целым числом, M должно быть таковым, чтобы 0,95M делилось на 19 без остатка. Проверим M = 20 $таккаконократно20исоответствуетминимальнойцелоймолекулярноймассе$:

   $y=\frac{0,95\times 20}{19}$

   $y=1$

   Таким образом, y = 1 и x = 1.

9. Формула соединения:

   Соединение состоит из одного атома водорода и одного атома фтора. Формула соединения — HF $фтороводород$.

10. Валентность фтора:

В данном соединении фтор соединен с водородом, который имеет валентность 1. Так как химическая связь в соединении HF является ковалентной, фтор также имеет валентность 1.

Итак, формула соединения — HF, а валентность фтора в этом соединении равна 1.

Для определения формулы соединения и валентности фтора в нем нужно учитывать, что массовая доля водорода равна 5 процентам, а значит массовая доля фтора будет равна $100-5$ = 95 процентам.

Для начала определим молярные массы элементов: молярная масса водорода $H$ равна приблизительно 1 г/моль, а молярная масса фтора $F$ равна приблизительно 19 г/моль.

Теперь рассчитаем массовые доли элементов в соединении. Пусть масса соединения равна 100 г, тогда масса водорода будет равна 5 г, а масса фтора - 95 г.

Далее определим количество молей каждого элемента в соединении. Для водорода: n$H$ = m$H$ / M$H$ = 5 г / 1 г/моль = 5 моль. Для фтора: n$F$ = m$F$ / M$F$ = 95 г / 19 г/моль = 5 моль.

Таким образом, в соединении содержится 5 молей водорода и 5 молей фтора. С учетом того, что водород обычно образует соединения с фтором вида HF, можно сделать вывод, что формула соединения - HF.

Валентность фтора в соединении HF равна 1, так как фтор обладает валентностью 1 и образует соединение с одной молекулой водорода.