Металлические свойства ослабевают в ряду элементов: а) Na, Mg, Al b) B, Be, Li c) C, Si, Ge d) Li, Na,...

Металлические свойства элементов ослабевают в ряду: Na, Mg, Al.

Металлические свойства элементов включают в себя способность отдавать электроны, проводить тепло и электричество, а также формировать положительные ионы (катионы). Эти свойства связаны с атомной структурой и энергетикой атомов, особенно с электроотрицательностью и радиусом атомов.

1. Na (натрий):

   • Натрий находится в 1-й группе периодической системы (щелочные металлы).
   • Он имеет один валентный электрон, который легко отдает, образуя катион Na⁺.
   • Натрий обладает высокими металлическими свойствами, такими как высокая теплопроводность и электропроводность, а также низкая электроотрицательность.

2. Mg (магний):

   • Магний расположен в 2-й группе (щелочноземельные металлы).
   • Он имеет два валентных электрона. Хотя они также относительно легко отдаются, это требует немного больше энергии по сравнению с натрием.
   • Магний имеет менее выраженные металлические свойства по сравнению с натрием, что проявляется в его более высокой электроотрицательности и меньшей реактивности.

3. Al (алюминий):

   • Алюминий находится в 13-й группе (борная группа).
   • Он имеет три валентных электрона. Отдача трех электронов требует еще больше энергии, чем у магния.
   • Алюминий демонстрирует дальнейшее ослабление металлических свойств. Он обладает меньшей теплопроводностью и электропроводностью по сравнению с натрием и магнием, и еще более высокой электроотрицательностью.

Таким образом, в ряду Na → Mg → Al наблюдается постепенное ослабление металлических свойств. Это связано с увеличением числа валентных электронов и их удержанием атомным ядром, что затрудняет отдачу этих электронов и, следовательно, ослабляет металлические характеристики.

Теперь рассмотрим другие варианты:

b) B, Be, Li:

• Литий (Li) имеет самые сильные металлические свойства среди этих элементов, так как он находится в 1-й группе.
• Бериллий (Be) находится во 2-й группе и имеет более слабые металлические свойства, чем литий.
• Бор (B) вообще не является металлом, он полуметалл (металлоид) с очень слабыми металлическими свойствами.

c) C, Si, Ge:

• Эти элементы являются неметаллами или полуметаллами (металлоидами) и не демонстрируют ярко выраженных металлических свойств. Углерод (C) не является металлом.

d) Li, Na, Y:

• Литий и натрий расположены в 1-й группе, и у них сильные металлические свойства.
• Иттрий (Y) находится в 3-й группе и имеет металлические свойства, но не так ярко выраженные по сравнению с щелочными металлами.

Поэтому правильный ответ – а) Na, Mg, Al.

Металлические свойства ослабевают в ряду элементов: b) B, Be, Li. Это связано с увеличением атомного радиуса и уменьшением заряда ядра атома, что приводит к увеличению сил притяжения между атомами и, как следствие, к уменьшению металлических свойств.