Металлы электропроводны, так как в металлах а) ионная связь б) электроны обладают подвижностью в) ковалентная...

б) электроны обладают подвижностью

Металлы обладают высокой электропроводностью благодаря своей специфической структуре. В металлической решетке атомы металла тесно упакованы и образуют кристаллическую решетку. Внутри этой решетки свободно двигаются электроны, которые не привязаны к конкретным атомам, а образуют электронное облако, простирающееся по всему объему металла. Электроны в металлах обладают высокой подвижностью и способностью передавать электрический заряд, что делает металлы электропроводными материалами.

Металлы обладают высокой электропроводностью, и это свойство можно объяснить с точки зрения их внутренней структуры и типа химической связи, присутствующей в металлах.

Металлическая связь, которая существует в металлах, отличается от ионной и ковалентной связей. В металлической решетке атомы металлов располагаются в упорядоченной структуре, где их валентные электроны (электроны внешнего энергетического уровня) не прочно связаны с конкретными атомами. Вместо этого они образуют так называемое «электронное облако» или «электронный газ», которое распространяется по всему объему металла.

Эти свободные электроны обладают высокой подвижностью (вариант б), что позволяет им легко перемещаться под воздействием электрического поля. Именно эта подвижность свободных электронов и является ключевой причиной высокой электропроводности металлов. Когда к металлу прикладывается электрическое напряжение, свободные электроны начинают двигаться в направлении противоположному полю, создавая электрический ток.

В отличие от металлической связи, ионная связь (вариант а) характерна для соединений, где происходит полное перенесение электронов от одного атома к другому, что приводит к образованию положительно и отрицательно заряженных ионов. В ионных кристаллах ионы занимают фиксированные положения в кристаллической решетке, и их подвижность значительно ограничена. Таким образом, ионные соединения в твердом состоянии обычно не проводят электричество, хотя в расплавленном или растворенном состоянии они могут обладать электропроводностью благодаря подвижности ионов.

Ковалентная связь (вариант в) предполагает совместное использование электронных пар между атомами. В таких структурах электроны более локализованы и не обладают высокой подвижностью, что делает материалы с ковалентной связью (например, алмаз или кварц) плохими проводниками электричества.

Подвижность ионов (вариант г) также не является причиной электропроводности металлов. Ионы в металлах не обладают значительной подвижностью, так как они фиксированы в кристаллической решетке.

Таким образом, ответ на вопрос заключается в том, что металлы электропроводны, так как в металлах электроны обладают подвижностью. Это обусловлено наличием свободных электронов, которые могут легко перемещаться через металлическую решетку, создавая электрический ток.