Методом электронного баланса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, которое протекает...

Окислительно-восстановительная реакция, которая протекает по данной схеме, может быть записана следующим образом:

H₂S + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → S + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

1. Сначала определим окислительное и восстановительное вещества:

Окислительное вещество: K₂Cr₂O₇ Восстановительное вещество: H₂S

1. Найдем окислительный и восстановительный полу-реакции:

a) Окислительное вещество (K₂Cr₂O₇):

Cr₂O₇²¯ → 2Cr³⁺ + 7O²¯ Cr³⁺ → Cr³⁺

b) Восстановительное вещество (H₂S):

H₂S → S + 2H⁺ + 2e⁻

1. Сбалансируем количество электронов в обеих полу-реакциях:

a) Количество электронов в полу-реакции окислителя (K₂Cr₂O₇) равно 6e⁻ b) Количество электронов в полу-реакции восстановителя (H₂S) также равно 6e⁻

1. Составим уравнение реакции, учитывая баланс электронов:

K₂Cr₂O₇ + 6H⁺ + 6e⁻ → 2Cr³⁺ + 7O²¯ + H₂O H₂S → S + 2H⁺ + 2e⁻

1. Произведем сложение и сокращение уравнений:

K₂Cr₂O₇ + 3H₂SO₄ + 6H⁺ + 6e⁻ + H₂S → S + 2Cr³⁺ + 7O²¯ + 2H₂O + 3K₂SO₄

Таким образом, данное уравнение представляет окислительно-восстановительную реакцию, протекающую по данной схеме.

Для составления уравнения окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса, необходимо сначала определить, какие элементы окисляются и восстанавливаются. В данной реакции у нас есть:

1. H₂S (сероводород), где сера имеет степень окисления -2, превращается в элементарную серу (S), где у серы степень окисления 0. Это означает, что сера окисляется.

2. K₂Cr₂O₇ (дихромат калия), где хром имеет степень окисления +6, превращается в Cr₂(SO₄)₃ (сульфат хрома), где хром имеет степень окисления +3. Это означает, что хром восстанавливается.

Теперь составим полуреакции и уравняем число электронов, участвующих в окислении и восстановлении:

Полуреакции:

1. Окисление серы: [ \text{H}_2\text{S} \rightarrow \text{S} + 2\text{e}^- ]

2. Восстановление хрома: [ \text{Cr}_2\text{O}_7^{2-} + 14\text{H}^+ + 6\text{e}^- \rightarrow 2\text{Cr}^{3+} + 7\text{H}_2\text{O} ]

Коэффициенты для уравнивания электронов:

Чтобы уравнять число электронов, необходимо уравнять количество электронов в полуреакциях. Умножим уравнение окисления на 3:

Окисление: [ 3\text{H}_2\text{S} \rightarrow 3\text{S} + 6\text{e}^- ]

Теперь, когда количество электронов уравнено, сложим полуреакции:

Сумма полуреакций:

[ 3\text{H}_2\text{S} + \text{Cr}_2\text{O}_7^{2-} + 14\text{H}^+ \rightarrow 3\text{S} + 2\text{Cr}^{3+} + 7\text{H}_2\text{O} ]

Добавим оставшиеся реагенты:

Теперь добавим остальные вещества, которые не участвовали в окислительно-восстановительной реакции, но присутствуют в исходной и конечной частях уравнения:

Полное уравнение реакции: [ 3\text{H}_2\text{S} + \text{K}_2\text{Cr}_2\text{O}_7 + 4\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow 3\text{S} + \text{Cr}_2(\text{SO}_4)_3 + 7\text{H}_2\text{O} + \text{K}_2\text{SO}_4 ]

Таким образом, мы составили уравнение реакции методом электронного баланса.

H₂S + K₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ → S + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O + 3SO₂ + 3H₂O