Mg + HNO3 = Mg$NO3$2 + NH4NO + H2O составить электронный баланс ПОЖЕ!

Mg + 2H+ + 2NO3- = Mg2+ + 2NO3- + NH4+ + H2O + 2e-

Рассмотрим данное химическое уравнение более подробно:

1. Mg + HNO3 → Mg$NO3$2 + NH4NO3 + H2O

Теперь составим электронный баланс:

На левой стороне уравнения у нас есть Mg, который имеет внешнюю электронную конфигурацию 3s2. При реакции он отдает 2 электрона:

Mg → Mg2+ + 2e-

На правой стороне у нас есть ионы NO3-, NH4+ и H2O, которые не участвуют в электронном балансе. Поэтому общее количество отданных электронов на левой стороне должно быть равно общему количеству полученных электронов на правой стороне.

Таким образом, общее количество отданных электронов на левой стороне равно 2, а общее количество полученных электронов на правой стороне также равно 2. Это значит, что электронный баланс в данной реакции выполнен.

Для составления электронного баланса реакции между магнием $Mg$ и азотной кислотой $HNO3$, которая приводит к образованию нитрата магния $Mg(NO3$2), нитрата аммония $NH4NO3$, и воды $H2O$, необходимо проанализировать изменения степеней окисления элементов в ходе реакции.

1. Запишем исходные вещества и продукты реакции: $\text{Mg}+{\text{HNO}}_3\to {\text{Mg(NO}}_3{\text{)}}_2+{\text{NH}}_4{\text{NO}}_3+{\text{H}}_2\text{O}$

2. Определим степени окисления элементов:

   • Mg в исходном состоянии: 0
   • Mg в Mg$NO3$2: +2
   • N в HNO3: +5
   • N в NH4NO3: в NH4+ N имеет степень окисления -3, в NO3- N имеет степень окисления +5.
   • O везде: -2
   • H в HNO3 и NH4NO3: +1

3. Определим, какие элементы изменяют свои степени окисления:

   • Mg: 0 → +2 $окисление$
   • N: +5 в HNO3 → -3 в NH4NO3 $NH4+$ $восстановление$

4. Балансируем полуреакции окисления и восстановления:

   • Окисление: Mg${}^0$ → Mg2+ + 2e-
   • Восстановление: N+5 + 8e- + 8H+ → NH4+ $N-3$

5. Составляем общий электронный баланс:

   • Восстановление: 1 атом N требует 8 электронов.
   • Окисление: 1 атом Mg дает 2 электрона.

Для балансировки электронов необходимо, чтобы количество электронов, отданных в процессе окисления, было равно количеству электронов, принятых в процессе восстановления. Поэтому уравниваем количество электронов:

• 4Mg → 4Mg2+ + 8e-
• N+5 + 8e- + 8H+ → NH4+

1. Составляем суммарное уравнение реакции:

   $4\text{Mg}+10{\text{HNO}}_3\to 4{\text{Mg(NO}}_3{\text{)}}_2+{\text{NH}}_4{\text{NO}}_3+3{\text{H}}_2\text{O}$

2. Проверка балансировки атомов:

   • Mg: 4
   • N: 4*2 $вMg(NO3$2) + 2 $вNH4NO3$ = 8 + 2 = 10
   • O: 4*6 $вMg(NO3$2) + 3 $вNH4NO3$ + 3 $вH2O$ = 24 + 3 + 3 = 30
   • H: 10 $вHNO3$ + 4 $вNH4NO3$ = 14

Таким образом, суммарное уравнение реакции, сбалансированное по массе и заряду, выглядит так:

$4\text{Mg}+10{\text{HNO}}_3\to 4{\text{Mg(NO}}_3{\text{)}}_2+{\text{NH}}_4{\text{NO}}_3+3{\text{H}}_2\text{O}$

Электронный баланс подтверждает, что количество электронов, отданных в процессе окисления магния, равно количеству электронов, принятых в процессе восстановления азота.