Mg+H2SO4(конц) составить электронный баланс,указать окислитель и восстановитель

Реакция между магнием (Mg) и концентрированной серной кислотой (H2SO4) может быть записана следующим образом:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

Электронный баланс этой реакции следующий:

Mg: 0 (элементарное вещество) H2SO4: +6 (H2) +6 (S) +16 (O) = 0 MgSO4: +2 (Mg) +4 (S) +16 (O) = 0 H2: 0 (элементарное вещество)

Теперь определим окислитель и восстановитель в данной реакции. Окислитель – вещество, которое само подвергается окислению, а восстановитель – вещество, которое само подвергается восстановлению.

В данной реакции магний (Mg) окисляется с нулевой степенью окисления до +2 в соединении MgSO4, следовательно, магний является восстановителем. Серная кислота (H2SO4) в этой реакции действует как окислитель, поскольку сера в серной кислоте увеличивает свою степень окисления с +6 до +4 в соединении MgSO4.

В реакции между магнием (Mg) и концентрированной серной кислотой (H₂SO₄) проходит окислительно-восстановительный процесс. Давайте разберем это более подробно, включая составление электронного баланса и определение окислителя и восстановителя.

Шаг 1: Запись исходной реакции.

Mg + H₂SO₄ (конц) → MgSO₄ + SO₂ + H₂O

Шаг 2: Определение степени окисления элементов в исходных веществах и продуктах.

В исходных веществах:

• Mg: степень окисления 0 (в чистом элементе).
• H₂SO₄: H имеет +1, O имеет -2, S (в серной кислоте) имеет +6.

В продуктах:

• MgSO₄: Mg имеет +2, SO₄²⁻ имеет S +6 (так как O -2).
• SO₂: S имеет +4 (так как O -2).
• H₂O: H +1, O -2.

Шаг 3: Определение изменений степеней окисления.

• Mg (0) → Mg²⁺ (+2): Магний теряет 2 электрона.
• S (+6) → S (+4): Сера в серной кислоте принимает 2 электрона.

Шаг 4: Составление полу-реакций окисления и восстановления.

Окисление (потеря электронов): Mg → Mg²⁺ + 2e⁻

Восстановление (принятие электронов): H₂SO₄ + 2e⁻ → SO₂ + 2H₂O

Шаг 5: Составление электронного баланса.

Для реакции в целом необходимо уравнять количество электронов, участвующих в окислении и восстановлении.

Mg → Mg²⁺ + 2e⁻ (умножаем на 1, так как 2 электрона уже скомпенсированы) H₂SO₄ + 2e⁻ → SO₂ + 2H₂O (умножаем на 1, так как 2 электрона уже скомпенсированы)

Шаг 6: Запись полной уравненной реакции.

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Шаг 7: Определение окислителя и восстановителя.

• Окислитель: вещество, которое принимает электроны. В данном случае, это серная кислота (H₂SO₄), потому что сера в её составе принимает электроны, превращаясь из +6 в +4 в составе SO₂.
• Восстановитель: вещество, которое отдает электроны. В данном случае, это магний (Mg), который теряет электроны, превращаясь из 0 в +2.

Таким образом, магний (Mg) является восстановителем, а серная кислота (H₂SO₄) — окислителем в данной реакции.