На смещение химического равновесия в системе N2+3H2<=>2NH3+Q не оказывает виляния 1)понижение...

При рассмотрении химического равновесия в системе N2+3H22NH3+Q необходимо учитывать, что изменения в условиях реакции могут повлиять на смещение равновесия в одну из сторон.

1) Понижение температуры: Уменьшение температуры обычно приводит к смещению равновесия в сторону образования меньшего количества молекул газа, что в данном случае означает образование более малого количества аммиака (NH3).

2) Повышение давления: Повышение давления обычно приводит к смещению равновесия в сторону уменьшения общего объема газов, что также означает образование более малого количества аммиака (NH3).

3) Удаление аммиака из зоны реакции: Если аммиак (NH3) удаляется из зоны реакции, равновесие будет смещаться в направлении образования большего количества аммиака для компенсации потери.

4) Применение катализатора: Применение катализатора обычно не влияет на положение равновесия, но может ускорить скорость реакции без изменения конечного состава смеси продуктов и реактантов.

Таким образом, на смещение химического равновесия в системе N2+3H22NH3+Q наибольшее влияние окажут понижение температуры и повышение давления.

В системе ( N_2 + 3H_2 \leftrightarrow 2NH_3 + Q ) (где ( Q ) — выделяемое тепло) рассматриваются условия, которые могут или не могут повлиять на смещение химического равновесия.

1. Понижение температуры: Понижение температуры будет смещать равновесие в сторону экзотермической реакции, то есть образования аммиака (( 2NH_3 )), поскольку реакция выделяет тепло (( Q )). Это объясняется принципом Ле Шателье, который утверждает, что система стремится компенсировать изменение условий, влияющих на равновесие.

2. Повышение давления: Повышение давления сместит равновесие в сторону образования меньшего числа молекул газообразного вещества. В данной реакции из 4 молекул реагентов (( N_2 + 3H_2 )) образуются 2 молекулы аммиака (( 2NH_3 )). Поэтому повышение давления будет способствовать образованию аммиака.

3. Удаление аммиака из зоны реакции: Удаление аммиака из зоны реакции сместит равновесие в сторону образования большего количества аммиака. Это также следует из принципа Ле Шателье: система стремится восполнить дефицит удаляемого продукта, смещая равновесие в сторону его образования.

4. Применение катализатора: Применение катализатора не оказывает влияния на смещение химического равновесия. Катализатор ускоряет как прямую, так и обратную реакцию, не изменяя положения равновесия. Он лишь способствует более быстрому достижению состояния равновесия.

Таким образом, из всех перечисленных факторов только применение катализатора не влияет на смещение химического равновесия в системе ( N_2 + 3H_2 \leftrightarrow 2NH_3 + Q ).