На титрование 5мл раствора NAOH пошло 10мл 0,05 м раствора HCL. Найти pH, молярную и процентную концентрацию...

pH = 1.65 Молярная концентрация NaOH = 0.1 M Процентная концентрация NaOH = 0.4%

Для решения данной задачи мы можем воспользоваться уравнением нейтрализации для реакции между NaOH и HCl:

NaOH + HCl -> NaCl + H2O

Так как молярные соотношения в данной реакции равны 1:1, то можно сказать, что количество миллимолей NaOH равно количеству миллимолей HCl, т.е.:

n(NaOH) = n(HCl) = V(HCl) C(HCl) = 10 мл 0,05 М = 0,5 ммоль

Так как NaOH является сильным основанием, то в результате реакции с HCl он полностью превращается в NaCl, а концентрация NaOH до титрования была равна 0,5 М. Таким образом, после титрования концентрация NaOH станет равна 0 М, а pH раствора будет равен 7.

Молярная концентрация NaOH до титрования: 0,5 М Молярная концентрация NaOH после титрования: 0 М Процентная концентрация NaOH: 0%

Чтобы решить эту задачу, начнем с определения количества вещества NaOH и HCl, участвующих в реакции.

1. Нахождение количества вещества HCl:

Концентрация раствора HCl составляет 0,05 моль/л, а объем — 10 мл (0,01 л). Используем формулу для нахождения количества вещества: [ n(\text{HCl}) = C \cdot V = 0,05 \, \text{моль/л} \times 0,01 \, \text{л} = 0,0005 \, \text{моль}. ]

1. Стехиометрия реакции:

Реакция между NaOH и HCl идет по уравнению: [ \text{NaOH} + \text{HCl} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O}. ]

Из уравнения видно, что соотношение между NaOH и HCl 1:1. Значит, число молей NaOH такое же, как и у HCl: [ n(\text{NaOH}) = 0,0005 \, \text{моль}. ]

1. Нахождение молярной концентрации NaOH:

Объем раствора NaOH составляет 5 мл (0,005 л). Теперь можем найти молярную концентрацию NaOH: [ C(\text{NaOH}) = \frac{n(\text{NaOH})}{V} = \frac{0,0005 \, \text{моль}}{0,005 \, \text{л}} = 0,1 \, \text{моль/л}. ]

1. Нахождение процентной концентрации NaOH:

Для перевода в процентную концентрацию воспользуемся следующей формулой: [ \text{Процентная концентрация} = \frac{m(\text{вещества})}{m(\text{раствора})} \times 100\%. ]

Сначала находим массу NaOH в растворе. Молярная масса NaOH составляет примерно 40 г/моль. Следовательно, масса NaOH: [ m(\text{NaOH}) = n \cdot M = 0,0005 \, \text{моль} \times 40 \, \text{г/моль} = 0,02 \, \text{г}. ]

Предположим, что плотность раствора близка к плотности воды и составляет около 1 г/мл. Тогда масса 5 мл раствора: [ m(\text{раствора}) = 5 \, \text{мл} \times 1 \, \text{г/мл} = 5 \, \text{г}. ]

Теперь можем найти процентную концентрацию: [ \text{Процентная концентрация} = \frac{0,02 \, \text{г}}{5 \, \text{г}} \times 100\% = 0,4\%. ]

1. Нахождение pH раствора NaOH:

Раствор NaOH является щелочным, поэтому для него определим ( \text{pOH} ), а затем найдем pH.

[ \text{pOH} = -\log[OH^-] = -\log[0,1] = 1. ]

Так как ( \text{pH} + \text{pOH} = 14 ), то: [ \text{pH} = 14 - 1 = 13. ]

Ответ:

• Молярная концентрация NaOH: 0,1 моль/л.
• Процентная концентрация NaOH: 0,4%.
• pH раствора NaOH: 13.