NaBr+H2SO4=Br2+SO2+Na2SO4 Уравнять методом эллектроного баланса

Тематика Химия
Уровень 5 - 9 классы
уравнение реакции метод электронного баланса бромид натрия серная кислота бром диоксид серы сульфат натрия окислительно восстановительные реакции химия баланс электронов уравнивание уравнений химические реакции
0

NaBr+H2SO4=Br2+SO2+Na2SO4 Уравнять методом эллектроного баланса

avatar
задан 2 месяца назад

2 Ответа

0

Для уравнивания данного химического уравнения методом электронного баланса необходимо следовать следующим шагам:

  1. Найдем окислитель и восстановитель в данной реакции. В данном случае восстановителем является NaBr, который окисляется до Br2, а окислителем является H2SO4, который восстанавливается до SO2.

  2. Составим полуреакции для окисления и восстановления: Окисление: 2Br- -> Br2 + 2e- Восстановление: H2SO4 + 2e- -> SO2 + 2H+

  3. Уравняем количество передаваемых электронов в обеих полуреакциях, чтобы они соответствовали друг другу. Для этого умножим первую полуреакцию на 2: 4Br- -> 2Br2 + 4e-

  4. Теперь объединим обе полуреакции, чтобы получить исходное химическое уравнение: 2NaBr + H2SO4 -> Br2 + SO2 + Na2SO4

Таким образом, данное химическое уравнение было уравнено методом электронного баланса.

avatar
ответил 2 месяца назад
0

Для уравнивания уравнения реакции NaBr + H₂SO₄ → Br₂ + SO₂ + Na₂SO₄ методом электронного баланса, необходимо следовать нескольким основным шагам:

  1. Записать окислительно-восстановительные полуреакции:

    Мы должны определить, какие элементы окисляются, а какие восстанавливаются. В данном случае, бром (Br) из NaBr окисляется, а сера (S) из H₂SO₄ восстанавливается.

    Полуреакции:

    • Окисление брома: Br⁻ → Br₂
    • Восстановление серы: H₂SO₄ → SO₂
  2. Определить степени окисления элементов в полуреакциях:

    • Для брома: В NaBr степень окисления Br составляет -1. В молекуле Br₂ степень окисления Br равна 0. Полуреакция окисления: ( 2Br⁻ - 2e⁻ → Br₂ )

    • Для серы: В H₂SO₄ степень окисления S составляет +6. В SO₂ степень окисления S равна +4. Полуреакция восстановления: ( H₂SO₄ + 2e⁻ → SO₂ + 2H⁺ )

  3. Сбалансировать число электронов в полуреакциях:

    Обе полуреакции должны иметь одинаковое количество электронов. Для этого необходимо умножить полуреакцию, связанную с серой, на 1, а полуреакцию, связанную с бромом, на 1:

    • ( 2Br⁻ - 2e⁻ → Br₂ )
    • ( H₂SO₄ + 2e⁻ → SO₂ + 2H⁺ )
  4. Составить итоговое уравнение, учитывая сохранение массы и заряда:

    Сложим полуреакции, чтобы получить уравнение реакции: ( 2Br⁻ + H₂SO₄ → Br₂ + SO₂ + 2H⁺ )

  5. Уравнять остальные элементы и ионы, которые не участвуют в ОВР (Na и SO₄) в полном уравнении:

    Полное уравнение реакции должно включать все вещества и сбалансированное количество атомов: ( 2NaBr + H₂SO₄ → Br₂ + SO₂ + Na₂SO₄ + H₂O )

  6. Проверить баланс атомов и заряда:

    • Слева: 2 Na, 2 Br, 1 S, 4 O, 2 H
    • Справа: 2 Na, 2 Br, 1 S, 4 O, 2 H

Таким образом, уравнение реакции, уравненное методом электронного баланса, выглядит следующим образом: [ 2NaBr + 2H₂SO₄ → Br₂ + SO₂ + Na₂SO₄ + 2H₂O ]

Теперь уравнение сбалансировано по атомам и заряду.

avatar
ответил 2 месяца назад

Ваш ответ

Вопросы по теме

HNO3+BaCL2 ионное уравнение
2 месяца назад NinaClass