Найдите формулы гидроксидов имеющих следующий состав: а) Mn-61,8%,O-36%,H-2,3% б) Sn-21%,O-21%,H-1.3%

а) Mn(OH)2 б) Sn(OH)2

Для того чтобы найти формулы гидроксидов с указанными процентными составами, нам нужно выполнить несколько шагов, включая расчет молярных масс и определение эмпирических формул. Давайте рассмотрим каждую часть вопроса по отдельности.

Часть а) Состав: Mn-61,8%, O-36%, H-2,3%

1. Рассчитаем количество молей каждого элемента:

   • Молярная масса (М) каждого элемента:

     • Mn: 54,94 г/моль
     • O: 16,00 г/моль
     • H: 1,01 г/моль

   • Рассчитаем количество молей для каждого элемента на 100 г соединения:

     • Mn: ( \frac{61,8 \text{ г}}{54,94 \text{ г/моль}} \approx 1,125 \text{ моль} )
     • O: ( \frac{36 \text{ г}}{16,00 \text{ г/моль}} = 2,25 \text{ моль} )
     • H: ( \frac{2,3 \text{ г}}{1,01 \text{ г/моль}} \approx 2,277 \text{ моль} )

2. Определим наименьшее соотношение молей:

   • Делим количество молей каждого элемента на наименьшее значение:
     • Mn: ( \frac{1,125}{1,125} = 1 )
     • O: ( \frac{2,25}{1,125} = 2 )
     • H: ( \frac{2,277}{1,125} \approx 2 )

   Следовательно, соотношение элементов: Mn : O : H = 1 : 2 : 2.

3. Формула гидроксида:

   • Таким образом, формула гидроксида будет ( \text{Mn(OH)}_2 ).

Часть б) Состав: Sn-21%, O-21%, H-1.3%

1. Рассчитаем количество молей каждого элемента:

   • Молярная масса (М) каждого элемента:

     • Sn: 118,71 г/моль
     • O: 16,00 г/моль
     • H: 1,01 г/моль

   • Рассчитаем количество молей для каждого элемента на 100 г соединения:

     • Sn: ( \frac{21 \text{ г}}{118,71 \text{ г/моль}} \approx 0,177 \text{ моль} )
     • O: ( \frac{21 \text{ г}}{16,00 \text{ г/моль}} = 1,3125 \text{ моль} )
     • H: ( \frac{1,3 \text{ г}}{1,01 \text{ г/моль}} \approx 1,287 \text{ моль} )

2. Определим наименьшее соотношение молей:

   • Делим количество молей каждого элемента на наименьшее значение:
     • Sn: ( \frac{0,177}{0,177} = 1 )
     • O: ( \frac{1,3125}{0,177} \approx 7,42 )
     • H: ( \frac{1,287}{0,177} \approx 7,27 )

   Приближаем значения 7,42 и 7,27 к целому числу 7.

   Следовательно, соотношение элементов: Sn : O : H = 1 : 7 : 7.

3. Формула гидроксида:

   • Таким образом, формула гидроксида будет ( \text{Sn(OH)}_4 ). Однако, такой гидроксид не является типичным для олова. На самом деле, это предположение может быть ошибочным, и требуется дополнительная проверка данных, поскольку олова типично образует гидроксид ( \text{Sn(OH)}_2 ) и ( \text{Sn(OH)}_4 ), и состав не соответствует простому гидроксиду.

Таким образом, для первого соединения формула гидроксида — ( \text{Mn(OH)}_2 ). Для второго соединения требуется дополнительная проверка, поскольку расчетное соотношение не соответствует типичным гидроксидам олова.

а)

1. Рассчитаем количество граммов каждого элемента в 100 г гидроксида MnOH:

   • Масса марганца: 61,8 г
   • Масса кислорода: 36 г
   • Масса водорода: 2,3 г

2. Найдем количество молей каждого элемента:

   • Масса марганца: 61,8 г / 54,94 г/моль = 1,124 моль
   • Масса кислорода: 36 г / 16 г/моль = 2,25 моль
   • Масса водорода: 2,3 г / 1 г/моль = 2,3 моль

3. Найдем соотношение элементов в молекуле гидроксида: Mn:O:H = 1,124:2,25:2,3 Делим все значения на наименьшее количество молей, чтобы получить целые числа: Mn:O:H = 1:2:2

Формула гидроксида, у которого содержание марганца 61,8%, кислорода 36% и водорода 2,3%, будет Mn(OH)2.

б)

1. Рассчитаем количество граммов каждого элемента в 100 г гидроксида SnOH:

   • Масса олова: 21 г
   • Масса кислорода: 21 г
   • Масса водорода: 1,3 г

2. Найдем количество молей каждого элемента:

   • Масса олова: 21 г / 118,71 г/моль = 0,177 моль
   • Масса кислорода: 21 г / 16 г/моль = 1,31 моль
   • Масса водорода: 1,3 г / 1 г/моль = 1,3 моль

3. Найдем соотношение элементов в молекуле гидроксида: Sn:O:H = 0,177:1,31:1,3 Делим все значения на наименьшее количество молей, чтобы получить целые числа: Sn:O:H = 1:7:7

Формула гидроксида, у которого содержание олова 21%, кислорода 21% и водорода 1,3%, будет Sn(OH)7.