Найдите массу кислорода содержащегося в баллоне объемом 50 литров при температуре 25 градусов по целсию...

Для решения данной задачи необходимо воспользоваться уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура. Находим количество вещества по формуле n = PV / RT. Далее, используя молярную массу кислорода (32 г/моль), находим массу кислорода в баллоне.

Для определения массы кислорода в баллоне объемом 50 литров при заданных условиях (температура 25 градусов Цельсия и давление 790 килопаскалей) можно использовать уравнение состояния идеального газа:

[ PV = nRT ]

Где:

• ( P ) — давление (790 кПа);
• ( V ) — объем (50 литров или 0.05 м³);
• ( n ) — количество молей газа;
• ( R ) — универсальная газовая постоянная ((8.314 \text{ J/(mol·K)}));
• ( T ) — температура в кельвинах.

Первым шагом переведем температуру из градусов Цельсия в Кельвины:

[ T = 25°C + 273.15 = 298.15 \text{ K} ]

Теперь подставим известные значения в уравнение идеального газа, чтобы найти ( n ):

[ n = \frac{PV}{RT} = \frac{790 \times 10^3 \times 0.05}{8.314 \times 298.15} \approx 1.59 \text{ mol} ]

Теперь, когда у нас есть количество молей кислорода, мы можем найти его массу. Молекулярная масса кислорода (O₂) приблизительно равна 32 г/моль. Итак, масса кислорода в баллоне:

[ \text{Масса} = n \times \text{молярная масса} = 1.59 \times 32 = 50.88 \text{ г} ]

Таким образом, масса кислорода в баллоне объемом 50 литров при указанных условиях составляет приблизительно 50.88 грамм.

Для решения данной задачи необходимо воспользоваться уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль*К)), T - температура в Кельвинах.

Сначала найдем количество кислорода в молях в баллоне. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа и перейдем к единицам СИ: P = 790 кПа = 790 10^3 Па V = 50 л = 50 10^-3 м^3 T = 25 + 273 = 298 K

PV = nRT n = PV / RT n = (790 10^3 Па 50 10^-3 м^3) / (8,31 Дж/(мольК) * 298 K) n ≈ 1,64 моль

Далее найдем массу кислорода, зная его молярную массу (16 г/моль): m = n M m = 1,64 моль 16 г/моль m ≈ 26,24 г

Таким образом, масса кислорода, содержащегося в баллоне объемом 50 л при температуре 25 градусов по Цельсию и давлении 790 кПа, составляет примерно 26,24 г.