Конечно! Давайте разберем реакцию между хлоридом железа (III) (FeCl₃) и гидроксидом натрия (NaOH) на молекулярном и ионном уровнях.
Молекулярное уравнение:
Молекулярное уравнение показывает все реагенты и продукты в виде их химических формул:
[ \text{FeCl}_3(aq) + 3\text{NaOH}(aq) \rightarrow \text{Fe(OH)}_3(s) + 3\text{NaCl}(aq) ]
В этом уравнении:
- FeCl₃ – хлорид железа (III) в водном растворе.
- NaOH – гидроксид натрия в водном растворе.
- Fe(OH)₃ – гидроксид железа (III), который выпадает в осадок.
- NaCl – хлорид натрия в водном растворе.
Полное ионное уравнение:
Полное ионное уравнение показывает все сильные электролиты в виде ионов:
[ \text{Fe}^{3+}(aq) + 3\text{Cl}^-(aq) + 3\text{Na}^+(aq) + 3\text{OH}^-(aq) \rightarrow \text{Fe(OH)}_3(s) + 3\text{Na}^+(aq) + 3\text{Cl}^-(aq) ]
В этом уравнении:
- Fe³⁺ – ион железа (III) в водном растворе.
- Cl⁻ – ион хлора в водном растворе.
- Na⁺ – ион натрия в водном растворе.
- OH⁻ – гидроксид-ион в водном растворе.
- Fe(OH)₃ – гидроксид железа (III), который выпадает в осадок.
Сокращенное ионное уравнение:
Сокращенное ионное уравнение исключает ионы, которые не участвуют в химической реакции (ионные наблюдатели), оставляя только те ионы, которые образуют осадок:
[ \text{Fe}^{3+}(aq) + 3\text{OH}^-(aq) \rightarrow \text{Fe(OH)}_3(s) ]
В этом уравнении:
- Fe³⁺ – ион железа (III) в водном растворе.
- OH⁻ – гидроксид-ион в водном растворе.
- Fe(OH)₃ – гидроксид железа (III), который выпадает в осадок.
Таким образом, реакция между хлоридом железа (III) и гидроксидом натрия приводит к образованию осадка гидроксида железа (III) и водного раствора хлорида натрия.