Написать уравнения диссоциации для следующих электролитов: Ca(OH)2,HNO3, H2SO4, KHCO3, Al2(SO4)3, NaCl,...

Для того чтобы написать уравнения диссоциации для перечисленных электролитов, важно учитывать, являются ли они сильными или слабыми электролитами, а также их химическую структуру. Вот уравнения диссоциации для каждого из указанных электролитов:

1. Ca(OH)₂ (гидроксид кальция) - сильный электролит: [ Ca(OH)_2 \rightarrow Ca^{2+} + 2 OH^- ]

2. HNO₃ (азотная кислота) - сильная кислота: [ HNO_3 \rightarrow H^+ + NO_3^- ]

3. H₂SO₄ (серная кислота) - сильная кислота, диссоциирует в две стадии, но для упрощения часто записывают только первую стадию: [ H_2SO_4 \rightarrow 2H^+ + SO_4^{2-} ]

4. KHCO₃ (бикарбонат калия) - средняя сила, диссоциирует на ионы: [ KHCO_3 \rightarrow K^+ + HCO_3^- ]

5. Al₂(SO₄)₃ (сульфат алюминия) - сильный электролит: [ Al_2(SO_4)_3 \rightarrow 2Al^{3+} + 3SO_4^{2-} ]

6. NaCl (хлорид натрия) - сильный электролит: [ NaCl \rightarrow Na^+ + Cl^- ]

7. K₂SO₃ (сульфит калия) - сильный электролит: [ K_2SO_3 \rightarrow 2K^+ + SO_3^{2-} ]

8. Sr(OH)₂ (гидроксид стронция) - сильный электролит: [ Sr(OH)_2 \rightarrow Sr^{2+} + 2 OH^- ]

Эти уравнения показывают, как каждое соединение распадается на ионы в водном растворе. Сильные электролиты полностью диссоциируют на ионы, в то время как слабые - не полностью.

1. Ca(OH)2: Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH-

2. HNO3: HNO3 → H+ + NO3-

3. H2SO4: H2SO4 → 2H+ + SO4^2-

4. KHCO3: KHCO3 → K+ + HCO3-

5. Al2(SO4)3: Al2(SO4)3 → 2Al3+ + 3SO4^2-

6. NaCl: NaCl → Na+ + Cl-

7. K2SO3: K2SO3 → 2K+ + SO3^2-

8. Sr(OH)2: Sr(OH)2 → Sr2+ + 2OH-