Написать в молекулярной , ионно-молекулярной и сокращенной ионной формах реакцию между водными растворами...

Реакция между водными растворами BaCl₂ (хлорид бария) и Na₃PO₄ (фосфат натрия) является примером реакции обмена, в результате которой образуется нерастворимое соединение Ba₃(PO₄)₂ (фосфат бария) и растворимая соль NaCl (хлорид натрия).

Молекулярная форма уравнения:

BaCl₂ (aq) + Na₃PO₄ (aq) → Ba₃(PO₄)₂ (s) + NaCl (aq)

Однако это уравнение нужно сбалансировать, чтобы удовлетворить закон сохранения массы:

3 BaCl₂ (aq) + 2 Na₃PO₄ (aq) → Ba₃(PO₄)₂ (s) + 6 NaCl (aq)

Ионно-молекулярная форма уравнения:

В водных растворах электролиты диссоциируют на ионы. Поэтому запишем диссоциацию:

3 Ba²⁺ (aq) + 6 Cl⁻ (aq) + 6 Na⁺ (aq) + 2 PO₄³⁻ (aq) → Ba₃(PO₄)₂ (s) + 6 Na⁺ (aq) + 6 Cl⁻ (aq)

Сокращенная ионная форма уравнения:

В сокращенной ионной форме уравнения исключаются ионы, которые не участвуют в образовании осадка (так называемые «зрительские ионы»). В данном случае это ионы Na⁺ и Cl⁻:

3 Ba²⁺ (aq) + 2 PO₄³⁻ (aq) → Ba₃(PO₄)₂ (s)

Окончательные формы уравнений:

1. Молекулярная форма: 3 BaCl₂ (aq) + 2 Na₃PO₄ (aq) → Ba₃(PO₄)₂ (s) + 6 NaCl (aq)

2. Ионно-молекулярная форма: 3 Ba²⁺ (aq) + 6 Cl⁻ (aq) + 6 Na⁺ (aq) + 2 PO₄³⁻ (aq) → Ba₃(PO₄)₂ (s) + 6 Na⁺ (aq) + 6 Cl⁻ (aq)

3. Сокращенная ионная форма: 3 Ba²⁺ (aq) + 2 PO₄³⁻ (aq) → Ba₃(PO₄)₂ (s)

Таким образом, мы записали реакцию между водными растворами хлорида бария и фосфата натрия в молекулярной, ионно-молекулярной и сокращенной ионной формах, показывая как образуется осадок фосфата бария.

BaCl2 + Na3PO4 → Ba3(PO4)2 + 6NaCl

Молекулярная форма: Барий хлорид + Натрий фосфат → Барий фосфат + Натрий хлорид

Ионно-молекулярная форма: Ba2+ + 2Cl- + 3Na+ + PO4^3- → Ba3(PO4)2 + 6Na+ + 6Cl-

Сокращенная ионная форма: BaCl2 + Na3PO4 → Ba3(PO4)2 + 6NaCl

BaCl2 + Na3PO4 → Ba3(PO4)2 + 6NaCl