Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ: а) сульфата алюминия; б) хлорида цинка; в) гидроксида бария; г) кремниевой кислоты.
Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ: а) сульфата алюминия; б) хлорида цинка; в) гидроксида бария; г) кремниевой кислоты.
а) Сульфат алюминия: Al2(SO4)3 -> 2Al^3+ + 3SO4^2-
б) Хлорид цинка: ZnCl2 -> Zn^2+ + 2Cl^-
в) Гидроксид бария: Ba(OH)2 -> Ba^2+ + 2OH^-
г) Кремниевая кислота: H2SiO3 -> 2H^+ + SiO3^2-
а) Al2(SO4)3 → 2Al^3+ + 3SO4^2- б) ZnCl2 → Zn^2+ + 2Cl- в) Ba(OH)2 → Ba^2+ + 2OH- г) H4SiO4 → 4H^+ + SiO4^4-
Электролитическая диссоциация — это процесс распада вещества на ионы при растворении в воде или при плавлении. Давайте рассмотрим уравнения диссоциации для каждого из указанных веществ:
а) Сульфат алюминия (( \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 )):
Сульфат алюминия при растворении в воде диссоциирует на алюминиевые катионы и сульфатные анионы. Уравнение диссоциации выглядит следующим образом:
[ \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 \rightarrow 2 \text{Al}^{3+} + 3 \text{SO}_4^{2-} ]
б) Хлорид цинка (( \text{ZnCl}_2 )):
Хлорид цинка диссоциирует на ионы цинка и хлоридные ионы:
[ \text{ZnCl}_2 \rightarrow \text{Zn}^{2+} + 2 \text{Cl}^- ]
в) Гидроксид бария (( \text{Ba(OH)}_2 )):
Гидроксид бария диссоциирует на ионы бария и гидроксидные ионы:
[ \text{Ba(OH)}_2 \rightarrow \text{Ba}^{2+} + 2 \text{OH}^- ]
г) Кремниевая кислота (( \text{H}_2\text{SiO}_3 )):
Кремниевая кислота является слабым электролитом и практически не диссоциирует в воде. Ее диссоциация можно представить в виде частичного, условного уравнения, так как она слабо растворима и в основном существует в виде недиссоциированных молекул:
[ \text{H}_2\text{SiO}_3 \rightleftharpoons 2 \text{H}^+ + \text{SiO}_3^{2-} ]
Однако на практике диссоциация кремниевой кислоты в воде обычно незначительна из-за ее низкой растворимости.
