Давайте рассмотрим уравнения реакций для каждого из предложенных сочетаний, составим ионные уравнения и определим форму связывания ионов в продуктах реакции.
а) Нитрат алюминия и фосфат натрия:
[ \text{Al(NO}_3)_3 + 2\text{Na}_3\text{PO}_4 \rightarrow \text{AlPO}_4 \downarrow + 6\text{NaNO}_3 ]
Ионное уравнение:
[ \text{Al}^{3+} + \text{PO}_4^{3-} \rightarrow \text{AlPO}_4 \downarrow ]
Фосфат алюминия образует осадок, это реакция образования осадка.
б) Сульфид калия и соляная кислота:
[ \text{K}_2\text{S} + 2\text{HCl} \rightarrow 2\text{KCl} + \text{H}_2\text{S} \uparrow ]
Ионное уравнение:
[ \text{S}^{2-} + 2\text{H}^+ \rightarrow \text{H}_2\text{S} \uparrow ]
Образуется газ сероводород.
в) Сульфид калия и нитрат натрия:
[ \text{K}_2\text{S} + 2\text{NaNO}_3 \rightarrow \text{No reaction} ]
Реакция не происходит, так как ионы не образуют осадка или газа.
г) Сульфат калия и нитрат свинца(II):
[ \text{K}_2\text{SO}_4 + \text{Pb(NO}_3)_2 \rightarrow \text{PbSO}_4 \downarrow + 2\text{KNO}_3 ]
Ионное уравнение:
[ \text{Pb}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{PbSO}_4 \downarrow ]
Сульфат свинца образует осадок.
д) Соляная кислота и гидроксид калия:
[ \text{HCl} + \text{KOH} \rightarrow \text{KCl} + \text{H}_2\text{O} ]
Ионное уравнение:
[ \text{H}^+ + \text{OH}^- \rightarrow \text{H}_2\text{O} ]
Это типичная реакция нейтрализации.
е) Гидроксид цинка и азотная кислота:
[ \text{Zn(OH)}_2 + 2\text{HNO}_3 \rightarrow \text{Zn(NO}_3)_2 + 2\text{H}_2\text{O} ]
Ионное уравнение:
[ \text{Zn(OH)}_2 + 2\text{H}^+ \rightarrow \text{Zn}^{2+} + 2\text{H}_2\text{O} ]
Это также реакция нейтрализации с образованием воды.
ж) Оксид магния и серная кислота:
[ \text{MgO} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{MgSO}_4 + \text{H}_2\text{O} ]
Ионное уравнение:
[ \text{MgO} + 2\text{H}^+ \rightarrow \text{Mg}^{2+} + \text{H}_2\text{O} ]
Реакция нейтрализации с образованием воды и соли.
з) Хлорид серебра и иодид свинца(II):
[ \text{AgCl} + \text{PbI}_2 \rightarrow \text{No reaction} ]
Реакция не происходит, так как ионы не образуют осадка или газа.
В большинстве случаев реакции приводят к образованию осадка или газа, и часто это реакции нейтрализации или обменные реакции.