Для решения вашего запроса, давайте разберём процессы полной диссоциации в водных растворах для указанных электролитов. Диссоциация - это процесс распада электролита на ионы в растворе.
а) Кислоты:
Перхлорная кислота (HClO4) - сильная кислота, полностью диссоциирует на ионы:
[
\text{HClO}_4 \rightarrow \text{H}^+ + \text{ClO}_4^-
]
Селеновая кислота (H2SeO4) - также сильная кислота, полностью диссоциирует на ионы:
[
\text{H}_2\text{SeO}_4 \rightarrow 2\text{H}^+ + \text{SeO}_4^{2-}
]
Бромоводородная кислота (HBr) - сильная кислота, полностью диссоциирует на ионы:
[
\text{HBr} \rightarrow \text{H}^+ + \text{Br}^-
]
б) Основания:
Гидроксид натрия (NaOH) - сильное основание, полностью диссоциирует на ионы:
[
\text{NaOH} \rightarrow \text{Na}^+ + \text{OH}^-
]
Гидроксид аммония (NH4OH) - слабое основание, но в контексте полной диссоциации можно записать:
[
\text{NH}_4\text{OH} \rightarrow \text{NH}_4^+ + \text{OH}^-
]
Гидроксид кальция (Ca(OH)2) - сильное основание, полностью диссоциирует на ионы:
[
\text{Ca(OH)}_2 \rightarrow \text{Ca}^{2+} + 2\text{OH}^-
]
в) Соли:
Сульфат железа(III) (Fe2(SO4)3) - соль, полностью диссоциирует на ионы:
[
\text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3 \rightarrow 2\text{Fe}^{3+} + 3\text{SO}_4^{2-}
]
Нитрат магния (Mg(NO3)2) - полностью диссоциирует на ионы:
[
\text{Mg(NO}_3\text{)}_2 \rightarrow \text{Mg}^{2+} + 2\text{NO}_3^-
]
Сульфат аммония ((NH4)2SO4) - диссоциирует на ионы:
[
(\text{NH}_4)_2\text{SO}_4 \rightarrow 2\text{NH}_4^+ + \text{SO}_4^{2-}
]
Эти уравнения демонстрируют, как каждое вещество распадается на составляющие его ионы в водных растворах, что важно для понимания их химического поведения и взаимодействий.