Напишите уравнение электролитической диссоциации следующих соединений: Ca(OH)2, CaCl, CaOHCl, CaS, Ca(HS)2

Электролитическая диссоциация представляет собой процесс разложения электролита на ионы при растворении в воде или расплавлении. Рассмотрим уравнения диссоциации для каждого из перечисленных соединений:

1. Гидроксид кальция (Ca(OH)₂): Гидроксид кальция диссоциирует в воде, образуя ионы кальция и гидроксид-ионы: [ \text{Ca(OH)}_2 \rightarrow \text{Ca}^{2+} + 2\text{OH}^- ]

2. Хлорид кальция (CaCl₂): Хлорид кальция диссоциирует в воде, образуя ионы кальция и хлорид-ионы: [ \text{CaCl}_2 \rightarrow \text{Ca}^{2+} + 2\text{Cl}^- ]

3. Гидроксид-хлорид кальция (CaOHCl): Это соединение также диссоциирует в воде, образуя ионы кальция, гидроксид-ионы и хлорид-ионы: [ \text{CaOHCl} \rightarrow \text{Ca}^{2+} + \text{OH}^- + \text{Cl}^- ]

4. Сульфид кальция (CaS): Сульфид кальция диссоциирует в воде, образуя ионы кальция и сульфид-ионы: [ \text{CaS} \rightarrow \text{Ca}^{2+} + \text{S}^{2-} ]

5. Гидросульфид кальция (Ca(HS)₂): Гидросульфид кальция диссоциирует в воде, образуя ионы кальция и гидросульфид-ионы: [ \text{Ca(HS)}_2 \rightarrow \text{Ca}^{2+} + 2\text{HS}^- ]

Таким образом, для каждого соединения уравнения электролитической диссоциации записываются следующим образом:

1. (\text{Ca(OH)}_2 \rightarrow \text{Ca}^{2+} + 2\text{OH}^-)
2. (\text{CaCl}_2 \rightarrow \text{Ca}^{2+} + 2\text{Cl}^-)
3. (\text{CaOHCl} \rightarrow \text{Ca}^{2+} + \text{OH}^- + \text{Cl}^-)
4. (\text{CaS} \rightarrow \text{Ca}^{2+} + \text{S}^{2-})
5. (\text{Ca(HS)}_2 \rightarrow \text{Ca}^{2+} + 2\text{HS}^-)

Эти уравнения показывают, как каждое соединение диссоциирует в водном растворе, образуя соответствующие ионы.

1. Ca(OH)2: Ca(OH)2 → Ca^2+ + 2OH^-

2. CaCl: CaCl → Ca^2+ + 2Cl^-

3. CaOHCl: CaOHCl → Ca^2+ + OH^- + Cl^-

4. CaS: CaS → Ca^2+ + S^2-

5. Ca(HS)2: Ca(HS)2 → Ca^2+ + 2HS^-