Невозможная электронная конфигурация и почему она невозможна? 1. 3s2 3p5 2.3s2 3p6 3d11 3.5d1 4f11 4.4s2...

Для того чтобы определить, какая из предложенных электронных конфигураций невозможна и почему, нужно рассмотреть правила заполнения атомных орбиталей электронами. Основные правила включают:

1. Принцип наименьшей энергии (принцип Ауфбау): Электроны занимают орбитали в порядке возрастания их энергии.
2. Принцип Паули: На одной орбитали (определяемой тремя квантовыми числами n, l и ml) могут находиться не более двух электронов, и они должны иметь противоположные спины.
3. Правило Хунда: При заполнении орбиталей с одинаковой энергией электроны сначала занимают свободные орбитали с параллельными спинами, прежде чем начать спариваться.

Теперь рассмотрим каждую из предложенных конфигураций:

1. 3s² 3p⁵: Эта конфигурация возможна. Она соответствует атому хлора (Cl), у которого 17 электронов. Его электронная конфигурация будет: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵.

2. 3s² 3p⁶ 3d¹¹: Эта конфигурация невозможна. Орбиталь 3d может содержать максимум 10 электронов, так как у нее есть 5 подуровней, и на каждом подуровне может находиться максимум 2 электрона. Следовательно, 3d¹¹ невозможно.

3. 5d¹ 4f¹¹: Эта конфигурация возможна. Например, она может соответствовать атому эрбия (Er) в возбужденном состоянии. Эрбий имеет 68 электронов, и его основная электронная конфигурация будет 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹² 5s² 5p⁶ 5d¹ 6s².

4. 4s² 4p³: Эта конфигурация возможна. Она соответствует атому мышьяка (As), у которого 33 электрона. Его электронная конфигурация будет: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p³.

Таким образом, среди предложенных конфигураций 2. 3s² 3p⁶ 3d¹¹ является невозможной, поскольку орбиталь 3d может содержать максимум 10 электронов, а не 11.

1. Невозможная электронная конфигурация 3s2 3p5, так как пяти электронов в подуровне p не может быть.
2. Невозможная электронная конфигурация 3s2 3p6 3d11, так как в подуровне d может находиться максимум 10 электронов.
3. Невозможная электронная конфигурация 5d1 4f11, так как подуровни d и f находятся на разных уровнях энергии.
4. Верная электронная конфигурация 4s2 4p3.

1. Невозможная электронная конфигурация 3s2 3p5 означает, что в атоме на уровне энергии 3s находятся 2 электрона, а на уровне 3p - 5 электронов. Это противоречит правилу, согласно которому в подуровне s может находиться не более 2 электронов, а в подуровне p - не более 6 электронов.

2. Электронная конфигурация 3s2 3p6 3d11 также является невозможной, потому что общее количество электронов в атоме превышает общее количество электронов, которые могут находиться в оболочках с соответствующими подуровнями энергии.

3. Электронная конфигурация 5d1 4f11 также невозможна из-за того, что нарушает правила заполнения энергетических уровней и подуровней электронами.

4. Электронная конфигурация 4s2 4p3 также невозможна, так как сначала должны заполняться энергетически более низкие уровни, прежде чем переходить к уровням с более высокой энергией.