NH3+CuO--》Cu+N2+H2O используя метод электронного баланса составьте уравнение реакции. Укажите окислительи...

Данная реакция представляет собой реакцию окисления-восстановления между аммиаком (NH3) и оксидом меди (II) (CuO).

Сначала определим изменение степени окисления для каждого элемента:

Cu: Cu(II) → Cu(0) - уменьшение степени окисления O: -2 → 0 - повышение степени окисления N: -3 → 0 - повышение степени окисления H: +1 → 0 - уменьшение степени окисления

Теперь составим уравнение реакции с использованием метода электронного баланса:

2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 + 3H2O

В данной реакции CuO действует как окислитель, так как происходит уменьшение степени окисления меди с Cu(II) до Cu(0). NH3 действует как восстановитель, так как происходит увеличение степени окисления азота с -3 до 0.

Для составления уравнения реакции с использованием метода электронного баланса, сначала определим степени окисления элементов в исходных веществах и продуктах реакции.

1. Исходные вещества:

   • NH₃ (аммиак): Н имеет степень окисления +1, а N -3.
   • CuO (оксид меди(II)): Cu имеет степень окисления +2, O -2.

2. Продукты реакции:

   • Cu (медь): Cu имеет степень окисления 0.
   • N₂ (азот): N имеет степень окисления 0.
   • H₂O (вода): H имеет степень окисления +1, O -2.

Теперь выпишем полуреакции окисления и восстановления, указывая изменение степеней окисления:

1. Восстановление меди: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu
2. Окисление азота: N³⁻ → N₂ (степень окисления изменяется с -3 до 0)

Для окисления азота запишем полную полуреакцию: 2N³⁻ → N₂ + 6e⁻

Теперь уравняем количество электронов в полуреакциях. Полуреакция восстановления меди (Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu) требует 2 электрона, а полуреакция окисления азота (2N³⁻ → N₂ + 6e⁻) выделяет 6 электронов. Чтобы уравнять количество электронов, умножим полуреакцию восстановления меди на 3:

3(Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu) -> 3Cu²⁺ + 6e⁻ → 3Cu

Теперь у нас есть уравненные полуреакции:

1. Окисление: 2N³⁻ → N₂ + 6e⁻
2. Восстановление: 3Cu²⁺ + 6e⁻ → 3Cu

Сложим эти полуреакции, чтобы получить полное уравнение реакции: 2NH₃ + 3CuO → 3Cu + N₂ + 3H₂O

Теперь проверим баланс атомов:

• Атомы азота: 2 в NH₃ и 2 в N₂.
• Атомы меди: 3 в CuO и 3 в Cu.
• Атомы кислорода: 3 в CuO и 3 в H₂O.
• Атомы водорода: 6 в NH₃ и 6 в H₂O.

Следовательно, уравнение реакции правильно уравнено: 2NH₃ + 3CuO → 3Cu + N₂ + 3H₂O

Теперь определим окислитель и восстановитель:

• NH₃ (аммиак) отдает электроны, следовательно, является восстановителем.
• CuO (оксид меди) принимает электроны, следовательно, является окислителем.

Итак, итоговое уравнение реакции: 2NH₃ + 3CuO → 3Cu + N₂ + 3H₂O

Окислитель: CuO Восстановитель: NH₃

Электронный баланс:

NH3 + CuO --> Cu + N2 + H2O

NH3 + 3CuO --> 3Cu + N2 + 3H2O

Окислитель: CuO Восстановитель: NH3