(NH4)2S + HCl = Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций. Рассчитайте М эк веществ,...

(Molar mass of (NH4)2S = 68.16 g/mol Molar mass of HCl = 36.46 g/mol)

1. Молекулярное уравнение реакции: (NH4)2S + 2HCl = 2NH4Cl + H2S

2. Ионно-молекулярное уравнение реакции: (NH4)2S + 2H+ + 2Cl- = 2NH4+ + 2Cl- + H2S

3. Расчет количества вещества, вступивших в реакцию: Для расчета количества вещества вступивших в реакцию, необходимо знать массу вещества и его молярную массу. После этого можно использовать формулу: n = m/M, где n - количество вещества (моль), m - масса вещества (г), M - молярная масса вещества (г/моль).

Например, если у нас имеется 100 г (NH4)2S, то количество вещества можно рассчитать следующим образом: n = 100 g / 68.16 g/mol ≈ 1.47 моль

Таким образом, в реакцию вступило около 1.47 моль (NH4)2S.

Для решения задачи рассмотрим реакцию между (NH4)2S (сульфид аммония) и HCl (хлороводород). Реакция протекает в водном растворе, и нам нужно составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакций, а также рассчитать молекулярные массы (М) веществ, участвующих в реакции.

1. Составление молекулярного уравнения

Сульфид аммония (NH4)2S в водном растворе диссоциирует на ионы аммония (NH4^+) и ион сульфида (S^2-):

(NH4)2S → 2NH4^+ + S^2-

Хлороводород (HCl) в водном растворе диссоциирует на ионы водорода (H^+) и хлорид-ионы (Cl^-):

HCl → H^+ + Cl^-

При взаимодействии сульфида аммония и хлороводорода образуются соль аммония (NH4Cl) и сероводород (H2S):

(NH4)2S + 2HCl → 2NH4Cl + H2S

2. Составление ионно-молекулярного уравнения

В водном растворе все сильные электролиты диссоциируют на ионы. Поэтому мы можем записать ионное уравнение:

(NH4)2S (aq) → 2NH4^+ (aq) + S^2- (aq) 2HCl (aq) → 2H^+ (aq) + 2Cl^- (aq)

Теперь запишем ионную реакцию:

2NH4^+ (aq) + S^2- (aq) + 2H^+ (aq) + 2Cl^- (aq) → 2NH4^+ (aq) + 2Cl^- (aq) + H2S (g)

Сокращенное ионное уравнение будет выглядеть следующим образом (убираем ионы, которые не изменяются в ходе реакции):

S^2- (aq) + 2H^+ (aq) → H2S (g)

3. Рассчитайте молекулярные массы (М) веществ

Для расчета молекулярных масс используем атомные массы элементов (в г/моль):

• H: 1
• N: 14
• S: 32
• Cl: 35.5

Теперь рассчитаем молекулярные массы для каждого вещества:

• (NH4)2S:

  • NH4: (14 + 4 * 1) = 18
  • (NH4)2S: 2 * 18 + 32 = 36 + 32 = 68 г/моль

• HCl:

  • HCl: 1 + 35.5 = 36.5 г/моль

• NH4Cl:

  • NH4Cl: 18 + 35.5 = 53.5 г/моль

• H2S:

  • H2S: 2 * 1 + 32 = 2 + 32 = 34 г/моль

Итоговые уравнения

Молекулярное уравнение: (NH4)2S + 2HCl → 2NH4Cl + H2S

Полное ионное уравнение: 2NH4^+ (aq) + S^2- (aq) + 2H^+ (aq) + 2Cl^- (aq) → 2NH4^+ (aq) + 2Cl^- (aq) + H2S (g)

Сокращенное ионное уравнение: S^2- (aq) + 2H^+ (aq) → H2S (g)

Молекулярные массы:

• (NH4)2S: 68 г/моль
• HCl: 36.5 г/моль
• NH4Cl: 53.5 г/моль
• H2S: 34 г/моль

Молекулярное уравнение реакции: (NH4)2S + 2HCl = 2NH4Cl + H2S

Ионно-молекулярное уравнение реакции: (NH4)2S + 2H+ + 2Cl- = 2NH4+ + 2Cl- + H2S

Молярная масса (NH4)2S = 68 г/моль Молярная масса HCl = 36.5 г/моль

Масса вещества, вступившего в реакцию: 68 г/моль + 2 * 36.5 г/моль = 141 г/моль